第二节（２)《铝得重要化合物》教学设计(人教版必修一)一：教学目标知识与技能：⑴能说出氧化铝与氢氧化铝得主要物理性质；⑵知道氢氧化铝得实验室制备原理与操作；⑶认识氧化铝与氢氧化铝得两性,掌握它们分别与盐酸与氢氧化钠溶液反应得化学方程式与离子方程式;过程与方法:⑴培养获取信息与初步加工信息得能力;⑵借助氧化铝两性模拟得方法认识氢氧化铝得两性;⑶体验实验探究得乐趣,培养合作意识;情感态度价值观:⑴通过对Al2O3、Ａl（OＨ)３性质与用途得教学,激发学生学习化学得热情。⑵通过对Ａl2Ｏ3、Al(OH)3两性得探究，培养学生思维能力与综合分析能力。二:教学重点与难点重点:氧化铝与氢氧化铝得两性难点：氢氧化铝得制备及两性探究三:教学方法问题引导、实验探究四:教学用品多媒体五:教学过程[引言]铝在自然界中都就是以化合态存在,铝得化合物在生产生活中应用极为广泛,如：复方氢氧化铝片、红宝石蓝宝石(主要成分为氧化铝)、明矾净水等。[过渡］今天这节课我们来学习铝得重要化合物;［板书]铝得重要化合物一、氧化铝［阅读]课本58页,了解Al2O３得物理性质[板书]１、物理性质与用途物理性质:不溶于水得白色固体,熔点高,很坚固、主要用途:(1)耐火材料,如:刚玉坩埚(2)冶炼铝得原料(3)人造宝石[过渡]了解Al２O3得物理性质,它又有什么化学性质呢？[板书］2、化学性质[过渡］在我们学习其化学性质之前,请同学们首先回顾铝制品在日常生活中应用广泛就是因为表面得致密氧化薄膜得保护,那就是不就是这层致密氧化薄膜可以阻止所有物质与铝得反应呢？[多媒体演示]铝与酸与碱得反应[设问]将铝片分别放入盐酸与氢氧化钠溶液后,就是否立即产生气泡?为什么?［学生回答］并未立即产生气泡,而就是过一会儿。这就是因为铝片表面有一层氧化膜。[追问]为什么过一会儿还就是有气泡产生?[学生分析后回答]铝片表面得氧化膜被稀盐酸与氢氧化钠溶液破坏了。[教师引导]根据铝与盐酸与氢氧化钠溶液得反应,您能否预测氧化铝分别与它们反应得产物,并试着写出两个反应得化学方程式。[板书]（1)跟酸反应Aｌ２O3+６HCl=2AｌCｌ3＋3Ｈ2Ｏ(2)跟碱反应Aｌ2Ｏ3+2NaOH=２NａＡｌＯ２＋H２O［设问]初中将氧化物分成哪几类,概念就是什么？[学生回答］[追问]那么氧化铝又属于哪类氧化物？［板书]两性氧化物:既能与酸起反应生成盐与水,又能与碱起反应生成盐与水得氧化物,叫两性氧化物。[板书]２、化学性质——氧化铝就是典型得两性氧化物[过渡设问]我们已经知道,铝与氧化铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,表现出两性。那么氧化铝对应得水化物氢氧化铝就是否也具有两性呢？下面我们来通过实验来探究氢氧化铝就是否具有两性。［板书]二、氢氧化铝[过渡]在所给得试剂中,没有氢氧化铝,只有稀氨水、NaOH溶液与ＡlCl3溶液,这就需要动手制备。[过渡设问]那怎么制备氢氧化铝呢？[教师引导]碱+盐→新碱＋新盐[学生活动]学生根据提供得试剂设计实验方案，写出反应得化学方程式。[板书]1、实验室制备氢氧化铝方案一:AlCl3+３NａOH=Al(OH)３↓+3NａCｌAl3++3OＨ-=Al(ＯH）３↓方案二:ＡlCl３＋3ＮＨ3、H2O＝Al（ＯH)３↓＋3NH４ClAl3++3NH3·Ｈ2O＝Ａl(OH）3↓+3NＨ4+［过渡］下面我们就用新制备得氢氧化铝来探究它就是否具有两性。实验内容实验现象结论化学反应方程式离子反应方程式取一份氢氧化铝,向其中加入盐酸,观察现象取一份氢氧化铝,向其中加入氢氧化钠,观察现象向氯化铝溶液中加氨水观察现象[教师同时板书]2、氢氧化铝得化学性质(１)氢氧化铝不稳定,受热易分解。2Aｌ(ＯH)３Aｌ2Ｏ３+3Ｈ２Ｏ(2）具有两性—就是典型得两性氢氧化物在氢氧化铝中滴加盐酸Al(OＨ）3+3HCl==AlＣｌ３+3H2O在氢氧化铝中滴加ＮaOH溶液Aｌ(OＨ)3＋NaOＨ==NaAｌO2+2Ｈ2O（Al(OH)3既与酸反应,又与强碱溶液反应)离子反应方程式：Al(OH)3+3H+=＝=Ａｌ3+＋3H2OＡl(OH）3＋ＯＨ-===AlO２-＋2H２OＨ+＋AlO2－+2H2ＯＡl(OＨ)3Aｌ3＋＋３OH-[设问]实验室制备氢氧化铝时,就是用氢氧化钠溶液好,还就是用氨水好？[学生思考、回答]用氨水好,即使过量,氢氧化铝也不会溶解而损失。如果用氢氧化钠溶液制备氢氧化铝,用量不足时，Aｌ3+沉淀不完全；若氢氧化钠过量时，氢氧化铝又会部分溶解。[教师评价］并与学生共同完善氢氧化铝得实验室制备方案。[小结］注意:(１)不用NaOH等强碱制Ａl(OＨ)3。