从实施课程改革以来，我反复学习有关的教育教学理论，深刻领会新课标精神，认真反思自身教学实际，研究学生，探究教法从实施课程改革以来，我反复学习有关的教育教学理论，深刻领会新课标精神，认真反思自身教学实际，研究学生，探究教法从实施课程改革以来，我反复学习有关的教育教学理论，深刻领会新课标精神，认真反思自身教学实际，研究学生，探究教法九年级化学上册计算题Xx儿童咀嚼片（50片装）[主要成分]碳酸钙、维生素D[功效]补钙[规格]2g/片，每片含碳酸钙≥1.5g，维生素D100IU[食用方法]嚼食：每日1片1.人体每天必须摄入足量的钙。市场上销售的某品牌补钙剂的说明书如右所示。计算：（1）碳酸钙的相对分子质量；（2）每片钙片中含钙量至少为多少？[解]（1）Mr（CaCO3）==40+12+16×3==100（2）w（Ca2+）===1.5g××100﹪===1.5g××100﹪===0.6g答：(略)2.过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：二氧化锰1g剩余混合物34.2g过氧化氢溶液34g至质量不再减少+(1)反应生成氧气的质量为g（0.8）(2)计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。[解]设：H2O2的质量为。2H2O22H2O+O2↑===，===1.7g68320.8g答：(略)------3.某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢。水垢的主要成份是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为3.65%的稀盐酸加入到15g水垢中，气4产生二氧化碳的情况如图所示。体3.3(1)从图中可以看出，15g水垢与盐酸反应后生成质二氧化碳的质量最多是g。（3.3）量2（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？/g1[解]①设：CaCO3的质量为。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。030609012015010044时间/s3.3g=========7.5g②W(CaCO3)===×100%===50%答：（略）4.一些同学在一山上选了一块石灰石教学探究实验：在一烧杯中加入石灰石样品10g，然后加入100g稀盐酸，恰好完成完全反应（杂质不参与反应），烧杯内剩余物质量为106.48g。根据以上实验完成下列问题：（1）反应生成二氧化碳的质量为。（3.52g）（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数。[解]①设：CaCO3的质量为。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑100443.52g=========8g②W(CaCO3)===×100%===80%答：（略）5．用含一定杂质的高锰酸钾样品8.78g，加热使之完全反应(杂质不反应)，制取了0．56L氧气(标准状况下氧气的密度为1．429g／L)，试计算：（1）制取氧气的质量是多少（保留1位小数）?（0.8g）（2）该高锰酸钾样品的纯度是多少?(KMnO47.9g，纯度90%)（3）反应后试管里剩余什么物质?各多少g?(K2MnO4约4.9g，MnO2约2.2g，杂质0.88g)6.小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定。他们从瓶中取出该溶液共51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。则：（1）该溶液中所含双氧水的实际质量是多少克？生成水的质量是多少？(1．02g，0.54g)（2）该溶液中氢元素的质量分数是多少？（11%）7．右图是水的电解实验（1）正极与负极产生气体的体积比是，质量比是；（1：2，8：1）（2）水中氢元素的质量分数是；（11.1%）(3)电解产生的氧气质量为16g，则被电解水的质量是多少？（18g）8.下图为“钙尔奇”的部分说明书，某同学想研究其中碳酸钙的含量，于是他取5片该药片放入足量的稀盐酸中，产生二氧化碳与盐酸的用量关系如图。（1）完全反应产生二氧化碳的体积为L（通常状况下二氧化碳的密度约为2.0g/L）。（1.65）[商标/商品名]钙尔奇[产品规格]2g/片[主要成份]碳酸钙、乳酸亚铁、维生素D3为主要原料等。[功效主治]用于成年人补钙及骨质疏松症、胃肠道归纳障碍引起的维生素D与钙的缺乏症。【用法用量】每次1片，每日2次。m(CO2)/g3.3------m(稀盐酸)/g（2）该药品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）(75%)[解]①设：5片含CaCO3的质量为。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑