7-8温度对反应速率的影响温度对反应速率影响---改变速率常数或速率系数一般反应对一般反应适用的经验、半经验式（在很小的温度范围内～1/T必为直线，Ea可看作常数，故以此定义Ea更为精确）基元反应速率理论碰撞理论过渡状态理论分子动态学一、和对影响程度的讨论和按e的指数关系影响，故影响程度甚大第二组1.阿仑尼乌斯方程是否适用于所有类型的化学反应？2.甲乙两反应何者的大？升高温度对何者有利？3.N2O5在各种温度下分解的速率系数值4.一级反应AB，在340K时完成20％需3.2分钟，在300K时完成20％需12分钟，求900K阿仑尼乌斯方程中的均为，当将代入时，其形式应为：(2)例:均戊二酸在水溶液中的分解反应的反应活化能。在303K时反应经过1000秒后，转化率y＝81.2％。若要求反应在100秒钟达到同样的转化率，反应温度应控制在多少度？由实验数据II动力学特性参数7-9动力学实验方法一、动力学数据的测定内容二、直接测定方法－化学分析方法困难和限制三、间接测定方法－物理化学分析法物理性质代替浓度－电导、旋光度、吸光度、折光率、蒸气压、黏度、气体压力和体积这些物理性质应与反应物和产物的浓度有较简单的关系，且在反应前后有明显的改变。Y—某物理性质任一时刻存在Y=YM+YA+YB+YPYM—反应介质等对Y的贡献。(2)各物质对Y的贡献分别与它们的浓度成正比，或呈线性关系(3)若A能作用完毕（即平衡常数很大，）应用归纳：1.零级反应：思考与讨论1.如何确切理解物理性质代替浓度的含义？2.将一级理想气体反应的动力学方程式写成，是否算物理性质代替浓度？7-10动力学实验数据的处理处理方法：积分法、微分法、半衰期法目的：建立动力学方程式一、积分法（尝试法）解：方法一、4PH3P4(g)+6H2(g)代入实验数据，以对t作图得直线，故确为一级反应，并且方法三、解:4PH3P4(g)+6H2(g)（1）设为零级反应（2）设为一级反应2.测得不同时刻的总压数据如下：解：数据特征：有，但无，因不知反应是否由纯A开始，故不能补上试求速率系数k。(2)必须知道，等浓度等体积A和B的溶液混合，浓度减半。优点：当反应级数是简单整数时，简便。缺点：不够灵敏，特别是实验的浓度范围不够广时，常难以区分究竟是几级反应。当级数是分数或负数时，也不适用。例1一级反应例2解：设一级反应例3二、微分法初速率法一次法孤立变数法微分反应器三、半衰期法