金属(jīnshǔ)键金属(jīnshǔ)晶体关于(guānyú)晶体常识的思考一、晶体的常识(chángshí)1．固体可分为晶体和非晶体两类晶体：具有的固体，非晶体：不具有的固体。说明：晶体自范性的本质(běnzhì)：是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象。晶体自范性的条件之一：生长速率适当。/经不同途径得到(dédào)的晶体4、晶体(jīngtǐ)的特性一、金属键——电子(diànzǐ)气理论金属为什么易导电？在金属晶体中，存在(cúnzài)着许多自由电子，这些自由电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属容易导电。金属为什么会导热?自由电子在运动时经常与金属离子碰撞，引起两者能量的交换。当金属某部分受热时，那个区域里的自由电子能量增加，运动速度加快，通过碰撞，把能量传给金属离子。金属容易导热，是由于(yóuyú)自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。金属为什么具有较好的延展性？金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，各原子(yuánzǐ)层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。5、金属晶体结构具有(jùyǒu)金属光泽和颜色金属键的强弱与金属熔点、硬度的关系(2)金属键的强弱:可以用金属的原子化热来衡量。①金属的原子化热：指1mol金属固体(gùtǐ)完全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量。原子化热可通过实验测量。金属原子化热越大，所以其金属键越强。（但金属性越弱）②影响金属键的强弱的主要因素：金属元素的原子半径、单位体积内自由电子的数目。P33表3-1资料(zīliào)3.金属的下列性质与金属键无关(wúguān)的是()A.金属不透明并具有金属光泽B.金属易导电、传热C.金属具有较强的还原性D.金属具有延展性5.下列(xiàliè)生活中的问题，不能用金属键知识解释的是（）A.用铁制品做炊具B.用金属铝制成导线C.用铂金做首饰D.铁易生锈三、金属晶体的堆积(duījī)方式上图是此种六方堆积(duījī)的前视图六方密堆积(duījī)第三层的另一种排列方式，是将球对准第一层的2，4，6位，不同于AB两层的位置，这是C层。此种立方紧密(jǐnmì)堆积的前视图面心立方最密堆积(duījī)分解图堆积模型///在立方体顶点的微粒为8个晶胞(jīnꞬbāo)共有，在面心的为2个晶胞(jīnꞬbāo)共有。微粒数为：石墨晶体的层状结构(jiégòu)，层内为平面正六边形结构(jiégòu)（如图），试回答下列问题：（1）图中平均每个正六边形占有C原子数为____个、占有的碳碳键数为____个。碳原子数目与碳碳化学键数目之比为_______。合金(héjīn)(2)合金的特性①合金的熔点比其成分中单个金属的熔点低②具有比各成分金属更好的硬度(yìngdù)、强度和机械加工性能。③耐腐蚀性增强2、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞(jīnꞬbāo)如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y123、金晶体的最小重复单元(也称晶胞(jīnꞬbāo))是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有—个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞(jīnꞬbāo)所共有(如图)。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。(1)金晶体每个晶胞(jīnꞬbāo)中含有个金原子。(2)一个晶胞(jīnꞬbāo)的体积是多少?(3)金晶体的密度是多少?（列式即可）/感谢您的观看(guānkàn)！内容(nèiróng)总结