七彩教育网教学资源免费共享平台分享资源价值想下载更多高中精品资源请点击---→天权之光新人教高三化学专题复习11-3化学键与晶体结构新考纲测试目标和能力要求1理解离子键的形成能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2了解原子晶体的特征能描述金钢石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3理解金属键的含义能用金属键理论解释金属的一些物理性质。4了解化学键和分子间作用力的区别。5了解氢键的存在对物质的影响能列举含有氢键的物质。6了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。知识体系和复习重点从近几年的高考试题来看考查化学键和晶体结知识的重点是化学键和晶体类型的判断离子化合物和共价化合物电子式的书写或正误判断各类晶体物理性质如硬度、熔沸点的比较根据粒子的空间排列推断化学式将晶体学和热力学联系起来等。由于晶体结构试题很好地考查学生的观察能力和三维空间想象能力因而它将成为命题的热点在情理之中。一、晶体类型与结构、性质关系晶体的类型直接决定着晶体的物理性质如熔、沸点、硬度、导电性、延展性、水溶性等。而晶体的类型本质上又是由构成晶体的微粒及微粒间作用力决定通常可以由晶体的特征性质来判定晶体所属类型。掌握下表内容是重点之一。对一些常见物质要会判断其晶体类型。比较四种晶体类型二、如何比较物质熔、沸点高低1由晶体结构来确定首先分析物质所属的晶体类型其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素①一般规律原子晶体离子晶体分子晶体如Si02NaClCO2干冰但也有特殊如熔点MgOSiO2②同属原子晶体一般键长越短键能越大共价键越牢固晶体的熔、沸点越高如金属石金刚砂晶体硅原因rC-CltrC-SiltrSi-si③同类型的离子晶体离子电荷数越大阴、阳离子核间距越小则离子键越牢固晶体的熔、沸点一般越高如MgONaCl④分子晶体分子间范德华力越强熔、沸点越高分子组成和结构相似的分子晶体一般分子量越大分子间作用力越强晶体熔、沸点越高如F2Cl2Br2I2ii若分子量相同如互为同分异构体则支链数越多沸点越高分子越对称则熔点越高如沸点七彩教育网教学资源免费共享平台分享资源价值想下载更多高中精品资源请点击---→天权之光熔点因而应注意并非外界条件对物质熔、沸点的影响总是一致的熔点常与晶体中微粒排布对称性有关iii若分子间有氢键则分子间作用力比结构相似的同类晶体强故熔、沸点特别高如氢化物的沸点如下图所示从上图中看出H2Te、H2Se、H2S的沸点都依次降低按此变化趋势H2O的沸点应为193K左右但实际上为373K、此种“反常”的升高就是因为H2O分子间存在氢键。对比同主族氢化物的沸点从中可清楚看到NH3、HF的沸点高得“反常”也是因为分子间存在氢键。HF分子间氢键H2O分子间氢键氢键的生成对化合物性质有显著影响一般分子间形成氢键时可使化合物的熔、沸点显著升高在极性溶剂中若溶质分子和溶剂分子间形成氢键则可使熔解度增大如NH3极易溶于水就与此有关除上述几种物质外在醇、羧酸、无机酸、水合物、氨合物等中均有氢键⑤金属晶体金属原子的价电子数越多原子半径越小、金属键越强熔、沸点越高如NaMgAl2根据物质在同条件下的状态不同一般熔、沸点固液气如果常温下即为气态或液态的物质其晶体应属分子晶体Hg除外如惰性气体虽然构成物质的微粒为原子但应看作为单原子分子因为相互间的作用力范德华力而并非共价键三、金属键理论化和晶体的紧密堆积结构解释简要说明见下图吸收光又大多反射外电场作用定向移动金属离子半径大小熔、沸点高低硬度大小传递热传金属阳离子自由电子核电荷数大小价电子数多少但仍保持金属键作用多外力作用层间有相对滑动强烈相互作用金属键形成晶体时倾向于紧密结构电子与离子碰撞交换能量失去价电子金属原子延展性较大密度导热性导电性银白色、光泽七彩教育网教学资源免费共享平台分享资源价值想下载更多高中精品资源请点击---→天权之光注意温度升高对金属、电解压溶液导电性影响是不同的在金属晶体中原子或离子不是静止不动而在晶格结点上作较小幅度振动这种振动对电子流动起着阻碍作用加上阳离子对电子的吸引电子运动便受到更多阻力因而升温金属电阻加大导电能力下降在电解压溶液中导电微粒是自由移动离子升温有利于加快运动导电性增强四、典型晶体的结构特征1离子晶体CsClNaCl离子配位数8866一个晶胞中含1144阳离子和阴离子数晶胞构型立方体立方体重点掌握NaCl晶体结构它还具有的特征①一个Na周围等距且最近的Cl有6个此6个Cl连线形成的空间几何体为正八而体Na位于其中心②一个Na周围等距且最近的Na有12个如何计算离子晶体中不同部位的离子对晶胞的贡献体心内面心棱上角顶系统数1214181计算NaCl晶体微粒数Na体心1个棱各1个112×414七彩教育网教学资源免费共享平台分享资源价值想下载更多高中精