安徽省六安市第一中学2022-2022学年高二化学9月月考试题一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分〕1、以下关于反响与能量的说法正确的选项是A.H2与Cl2反响生成HC1，在光照与点燃条件下，△H不同B.氢氧化钠与盐酸反响中，盐酸足量，那么氢氧化钠越多，中和热越大C.lmol红鱗转化为lmol白磷，需吸收18.39kJ的能量，那么红磷比白磷稳定D.催化剂能加快反响速率，是因为它能减小反响的焓变2、以下各组热化学方程式中，化学反响的△H1>△H2的是①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H2②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2③CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H1CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)△H2A.①②③B.①②C.②③D.①③3、以下不能用勒夏特列原理解释的是A.新制氯水光照后颜色变浅B.2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，加压颜色变深C.高压比常压有利于合成氨D.钠与氯化钾共融制备钾Na(1)+KCl(g)K(g)+NaCl(l)4、以下各表述与示意图一致的是A.图①表示aA(g)+bB(g)cC(g)反响速率随时间变化的示意图，那么to时刻改变的条件一定为“参加催化剂〞B.图②表示反响H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，在不同温度下，水蒸气含量随时间的变化，那么该反响△H>0C.图③表示2NO2(g)N2O4(g)到达平衡时，NO2体积分数随压强变化示意图，其中，B点的颜色比A点的颜色深D.图④表示压强对2A(g)+3B(g)3C(g)+2D(s)的影响，且乙的压强比甲的压强大5、某化学反响的平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]在不同的温度下该反响的平衡常数值分别为：t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38以下有关表达错误的选项是该反响的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B.上述反响的正反响是放热反响C.如果在1L的密闭容器中参加CO2和H2各1mol，再把温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反响到达平衡状态D.假设平衡浓度关系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，可判断此时温度是1000℃6、—定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将2molX和1molY进行如下反响：2X(g)+Y(g)Z(s)，经lmin到达平衡生成0.3mol的Z，以下说法正确的选项是A.1min内，用Z表示平均反响速率为0.03mol·L-1·min-1B.将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半C.当X的体积分数不变时，那么说明该反响到达平衡状态D.假设温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大7、在某一恒温恒压容器中发生如下反响：A(g)+B(g)2C(g)+D(g)△H<0。t1时刻到达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反响过程如图。以下说法正确的选项是A.t2时刻改变的条件可能是向密闭容器中加CB.I、II两过程到达平衡时，A的体积分数I>IIC.0~t2时，V正>V逆D.I、II两过程到达平衡时，平衡常数I<II8、自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深lkm，压强培大约25000~30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)△H=-148.9kJ/mol那么以下说法不正确的选项是A.在地壳深处容易有SiF4气体逸出，在地壳浅处容易有SiO2沉积B.如果上述反响的平衡常数K值变大，该反响一定向正反响方向移动C.如果上述反响的平衡常数K值变大，在平衡移动时正反响速率先增大后减小D.如果上述反响在体积不变的密闭容器中发生，当反响到达平衡时SiO2的质量保持不变9、有关碰撞理论，以下说法中正确的选项是A.具有足够能量的分子〔活化分子〕相互碰撞就一定能发生化学反响.B.增大反响物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C.催化剂不影响反响活化能，从而只影响反响速率而不影响化学平衡D.升温能使化学反响速率增大，主要原因是增加了反响物分子中活化分子的百分数10、加热N2O5，依次发生的分解反响:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)；在体积为2L密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，到达平衡状态。此时O2为9mol，N2O3为3