安徽省蚌埠田家炳中学2020-2021学年高二化学10月月考试题考试时间：90分钟试卷分值：100分一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．“不用开水，不用火电，自热米饭真方便！”这是某品牌“自热米饭”的广告词。加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质，当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量，则这些特殊物质最可能是()A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．硝酸铵和水D．烧碱和水2.已知化学反应：A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是()A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热ΔH＝(a－b)kJ/molC．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A键和1molB—B键，放出akJ热量3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A．氢氧燃料电池的负极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe－2e－===Fe2＋4.能引起化学平衡移动的是()A.化学反应速率发生了变化B.有气态物质参加的反应达到平衡后,改变了压强C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化D.改变了反应物浓度5．如图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入NH4Cl晶体,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是()A.2NO2N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时放出热量C.烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大D.烧瓶(3)中气体的压强增大6．下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是()A.反应的方向与化学反应的焓变无关B.化学反应的焓变直接决定了反应的方向C.反应焓变为正值时不利于反应自发进行D.焓变为负值的反应都能自发进行7.已知:(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)ΔH=+74.9kJ·mol-1,下列说法正确的是()A.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行B.该反应中熵变、焓变皆大于0C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应8．已知常温时红磷比白磷稳定：4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－akJ·mol－14P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－bkJ·mol－1若a、b均大于零，则a和b的关系为()A．a＜bB．a＝bC．a＞bD．无法确定9．用石墨作为电极电解CuCl2和KCl的混合溶液,电解初期阴极和阳极析出的物质分别是()A.H2、Cl2B.Cu、Cl2C.H2、O2D.Cu、O210．图甲为锌铜原电池装置,图乙为电解熔融氯化钠制备金属钠的装置。下列说法正确的是()A.甲装置中锌为负极,发生还原反应;铜为正极,发生氧化反应B.甲装置中盐桥可以使反应过程中溶液保持电中性C.乙装置中铁极的电极反应为:2Na-2e-2Na+D.乙装置中B是氯气出口,A是钠出口11.对于反应X+Y(s)Z的平衡体系,若增大压强,Y的平衡转化率增大,则X和Z可能的状态是()A.X为气态,Z为固态B.X为固态,Z为气态C.X为气态,Z为气态D.X为固态,Z为固态12.在冶金工业中,常用电解法得到钠、镁、铝等金属,其原因是()A.都是轻金属B.都是活泼金属C.成本低廉D.化合物熔点较低13.对下列过程的熵变的判断不正确的是()A.少量食盐溶解于水中:ΔS>0B.单质碳和氧气反应生成CO(g):ΔS>0C.水蒸气变成液态水:ΔS>0D.CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g):ΔS>014．下列说法不正确的是()A．一次电池要回收利用防止污染B．铅蓄电池是一次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池能量转化率高，活性物质由外界加入，可实现连续不间断供电15.下列关于充电电池的叙述，不正确的是()A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B．充电电池可以无限制地反复放电、充电C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放16．密闭容器中进行反应:M(g)+N(g)R(g)+2L(?),R的体积百分