电解与极化作用（一）原电池和电解池有哪些相同点，哪些不同点？答：原电池和电解池可以归纳出5个共同点和4个不同点。共同点是：（1）无论是原电池还是电解池，其正极的电势总是高于负极电势；（2）阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；（3）电解质导电时，离子电迁移的方向总是阳离子迁向阴极，阴离子迁向阳极；（4）有多种可能发生反应的物质同时存在时，还原电势最低的首先在阳极上发生氧化，电极电势最高的首先在阴极上发生还原反应。（5）在不可逆的情况下，由于极化作用，阳极的析出电势变大，阴极的析出电势变小。原电池和电解池的不同点是：（1）原电池是将化学能转变成电能，而电解池是将电能转变成化学能；（2）原电池中，阳极是负极，阴极是正极。电解池中，阳极是正极，阴极是负极；（3）原电池中，电极的极性由电极本身的化学性质决定，电势低的作负极，高的作正极；而电解池中电极的极性由所接的外电源决定。（4）由于极化，原电池的实际电动势比可逆电动势小，电解池中实际分解电压比理论分解电压高。（二）金属防腐的方法主要有哪几种？答：金属防腐的方法很多，主要有四种：【1】非金属防腐：在金属表面涂上油漆、搪瓷、高分子材料，沥青等，将金属与腐蚀介质隔离。【2】金属保护层：在需保护的金属表面用电镀的方法镀上Ni，Cr等耐腐蚀性较强的金属。【3】电化保护法：主要有三种：(a)保护器保护：将被保护金属作阴极，锌块、废铁等作牺牲性阳极；(b)阴极保护：外加电源，将被保护的金属接阴极；单选练习1.当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在：()参考答案:A(A)放电(B)充电(C)没有工作(D)交替地充放电2.当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化：()参考答案:B(A)φ(平，阳)＞φ(阳)；φ(平，阴)＞φ(阴)(B)φ(平，阳)＜φ(阳)；φ(平，阴)＞φ(阴)(C)φ(平，阳)＜φ(阳)；φ(平，阴)＜φ(阴)(D)φ(平，阳)＞φ(阳)；φ(平，阴)＜φ(阴)3.极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种？()参考答案:A(A)浓差极化电极(B)电化学极化电极(C)难极化电极(D)理想可逆电极4.极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是：()参考答案:C(A)增加溶液电导(B)固定离子强度(C)消除迁移电流(D)上述几种都是5.极谱分析的基本原理是根据滴汞电极的()参考答案:B(A)电阻(B)浓差极化的形成(C)汞齐的形成(D)活化超电势6.电解金属盐的水溶液时,在阴极上：()参考答案:B(A)还原电势愈正的粒子愈容易析出(B)还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出(C)还原电势愈负的粒子愈容易析出(D)还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出7.用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生：()参考答案:D(A)析出氧气(B)析出氯气(C)析出铜(D)铜电极溶解8.25℃时,H2在锌上的超电势为0.7V，φ(Zn2+/Zn)=-0.763V，电解一含有Zn2+(a=0.01)的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在()参考答案:A(A)pH>2.06(B)pH>2.72(C)pH>7.10(D)pH>8.029.通电于含有相同浓度的Fe2+,Ca2+,Zn2+,Cu2+的电解质溶液,已知φ(Fe2+/Fe)=-0.440V，φ(Ca2+/Ca)=-2.866V,φ(Zn2+/Zn)=-0.7628V，φ(Cu2+/Cu)=0.337V当不考虑超电势时,在电极上金属析出的次序是：()参考答案:A(A)Cu→Fe→Zn→Ca(B)Ca→Zn→Fe→Cu(C)Ca→Fe→Zn→Cu(D)Ca→Cu→Zn→Fe10.一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？()参考答案:D(A)铜片(B)铁片(C)镀锡铁片(D)锌片11.在还原性酸性溶液中,Zn的腐蚀速度较Fe为小,其原因是：()参考答案:D(A)φ(Zn2+/Zn)(平)<φ(Fe2+/Fe)(平)(B)φ(Zn2+/Zn)<φ(Fe2+/Fe)(C)φ(H+/H2)(平,Zn)<φ(H+/H2)(平,Fe)(D)φ(H+/H2)(Zn)<φ(H+/H2)(Fe)12.将铅蓄电池在10.0A电流下充电1.5h，则PbSO4分解的量为：（Mr(PbSO4)=303）()参考答案:B(A)0.1696kg(B)0.0848kg(C)0.3392kg(D)0.3564kg13.铅蓄电池负极反应的交换电流密度，比正极反应的交换电流密度约小两个数量级,这表明：()参考答案:C(A)负极反应