http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网高三化学探究试题训练（四）1．硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：=1\*ROMANI酸溶=2\*ROMANII取样分析=4\*ROMANIV氧化、水解、聚合=3\*ROMANIII还原FeOFe2O3Fe3O4红褐色溶液28%H2SO4Fe产品NaClO3H2SO4（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。(a)容量瓶(b)烧杯(c)烧瓶（2）步骤=2\*ROMANII取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。(a)控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比(b)确定下一步还原所需铁的量(c)确定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d)确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式如下6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NO↑+4H2O已知1molHNO3价格0.16元、1molNaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是，弊是。聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂。(a)NaOH(b)FeSO4(c)BaCl2(d)NaClO3（5）需求测定和的质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。(a)萃取、分液(b)过滤、洗涤(c)蒸发、结晶(d)冷却、称量(e)烘干或灼烧2．从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：根据以上工艺回答下列问题：（1）电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出电解方程式：阳极：阴极：；（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下，也可用葡萄糖将其还原为银，写出该反应的离子方程式：；（3）写出步骤（4）的离子反应方程式：；（4）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO3（浓）=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之：。3．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某科研小组报道了如下实验研讨：实验一、定性研讨：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答：(1)反应后所得的溶液漂白性加强的缘由是___________________________；(2)根据上述实验可推知，②的滤液中的溶质除CaCl2、HCIO外，还含有_________；实验二、定量研讨：在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示安装实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再添加。请回答：(3)为减少用安装Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而酿成的损失，且水槽中仍然为水，请你对安装Ⅲ进行改进，最简单的方法是(4)用改进后的安装进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状态下的CO2气体BL，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO2的溶解等要素酿成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的缘由是；(5)实验后发现，安装Ⅱ中的液体增多了，其缘由是。高三化学探究试题训练（四）参考答案1.答案：（1）b（2）b、c（3）利：原料成本较低弊：产生气体对大气有污染（4）a、c（5）Fe2O3、BaSO4