四川省绵阳市盐亭中学2023届高三上学期第一次模拟考试化学试题(满分100，考试时间80分钟)一、选择题(本题共14个小题，每题只有一个选项，每题3分，共42分)1.“嫦娥五号”返回器取回的月壤中检测出含有丰富的3He，是人类梦寐以求的绿色能源。下列关于3He的说法正确的是A.与4He互为同素异形体B.质子数为3C.与4He互为同位素D.中子数为32.下列化学用语正确的是A.的电离方程式：B.的结构示意图：C.水分子的结构式：D.氮原子的价电子排布图：3.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道4.下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（）A.B.C.D.5.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：B.碱性溶液中：C.含有大量的溶液中：D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：6.高纯度的是一种半导体材料，如图是锗在元素周期表中的信息，下列说法正确的是A.价电子数为2B.原子的相对原子质量为72.61C.原子序数与同主族相邻元素相差18D.位于ⅥA族。处于金属元素与非金属元素分界处7.现有短周期元素R、X、Y、Z、T，R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍，Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物，与电子层结构相同，五种元素的原子半径如图所示，下列推断正确的是A.Y、Z组成的化合物只含离子键B.T的最高价氧化物的水化物酸性比R的弱C.简单氢化物的稳定性：R＜X＜YD.Y的气态氢化物的还原性比T的强8.下列说法中错误的是A.根据对角线规则，B和Si的性质具有相似性B.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强C.气体单质分子中，一定没有π键D.金属焰色反应原理是发生了电子跃迁9.表中评价合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A澄清石灰水与溶液混合：正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：错误，碳酸镁不应该写成离子形式C向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：正确D氢氧化钙溶液与稀硫酸混合：错误，反应物和产物的配比不正确A.AB.BC.CD.D10.化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X是周期表中原子半径最小的元素，基态Z原子的核外电子位于5个不同的原子轨道中。下列说法正确的是A.明矾也可以用于自来水的消毒B.元素的电负性：X＜Y＜ZC.最高正化合价：X＜Y＜ZD.该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构11.氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A.原子半径：O>N>C>HB.基态氧原子的电子有8种空间运动状态C.该分子中的原子都位于P区D.键的极性大小：N-H<O-H<F-H12.下列对分子性质的解释中，不正确的是A.在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子，则NH3·H2O的结构式如图1B.和的中心原子杂化方式不同，前者是后者是C.、、的VSEPR模型相同D.由如图2可知酸性，因为分子中有1个非羟基氧原子13.磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为O=P(N3)3。下列关于该分子的说法正确的是A.为非极性分子B.立体构型为正四面体形C.加热条件下会分解并放出D.分解产物NPO的电子式为14.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。下列说法不正确的是XYZCd000Sn000.5As0.250.250.25A灰色大球代表AsB.一个晶胞中有4个SnC.CdSnAs2晶体中与单个Sn键合As有2个D.距离Cd(0，0，0)最近的Sn的分数坐标是(0.5，0，0.25)和(0.5，0.5，0)二、选择题(58分，共4个小题)15.元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周期表”，图中每个圆圈代表一种元素，其中①代表氢元素。请回答下列问题：（1）⑨在元素周期表中的位置为_______。（2）④⑤⑦的离子半径由大到小的顺序为_______。（3）③⑨⑩的最高价氧化