第2课时硅酸盐和硅课后篇巩固提升基础巩固1.硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是()A.陶瓷餐具B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维解析:硅是半导体材料,可用于制造计算机芯片;石英钟表、光导纤维都以SiO2作原料制成。答案:C2.下列对晶体硅的叙述中正确的是()A.晶体硅和金刚石的物理性质相似B.硅在地壳中含量居第二位,可以以游离态存在于自然界中C.晶体硅是一种良好的半导体材料,它性质稳定,不与碱液反应D.晶体硅具有金属光泽,故它属于金属材料,可以导电答案:A3.制计算机芯片的主要材料是硅,下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A.水晶项链是硅酸盐制品B.硅单质广泛用于光纤通信C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D.硅酸钠可用于制备木材防火剂解析:水晶和光导纤维的主要成分都是SiO2,故A、B项不合题意;盐酸与SiO2不反应,利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品,故C不正确。答案:D4.镁橄榄石(2MgO·SiO2)中的阴离子是()A.SiB.SiC.SiD.Si解析:2MgO·SiO2表示成盐的形式为Mg2SiO4。因此阴离子为Si。答案:B5.歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目,但古瓷中所用颜料的成分一直是个谜。近年来科学家才得知大多为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2Ox,铜为+2价),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()A.可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2B.性质稳定,不易褪色C.易溶解于强酸和强碱D.x等于6解析:根据化合物中元素化合价代数和等于零的原则,2+2+2×4=2x,所以x=6;BaCuSi2O6可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2;硅酸铜钡属于硅酸盐,不溶于强酸,由于古瓷中所用颜料能长时间保留原来颜色,所以硅酸铜钡的性质稳定,不易褪色。答案:C6.下列变化不能一步实现的是()A.Na2SiO3→H2SiO3B.H2SiO3→SiO2C.SiO2→H2SiO3D.SiO2→Na2SiO3解析:Na2SiO3+2HClH2SiO3↓+2NaCl;H2SiO3SiO2+H2O;SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O。答案:C7.A、B、C、D、E五种含硅元素的物质,相互转化关系如图所示:(1)推断A~E的化学式:A,B,C,D,E。(2)写出①BA的化学方程式:。②AC的离子方程式:。解析:B在空气中燃烧生成D,B可能为Si,B和D都能与NaOH溶液反应生成A,则A为Na2SiO3,A和盐酸反应生成C,C为H2SiO3,H2SiO3受热分解又生成SiO2,证明B为Si,E为CaSiO3。答案:(1)Na2SiO3SiH2SiO3SiO2CaSiO3(2)①Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑②Si+2H+H2SiO3(胶体)8.下列说法不正确的是()A.陶瓷是以黏土为主要原料,经高温烧结而成的B.高纯单质硅可以制成光电池,将光能直接转换为电能C.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的D.向饱和Na2SiO3溶液中通入足量CO2,然后蒸发结晶,最后灼烧,得到Na2CO3、SiO2解析:向饱和Na2SiO3溶液中通入足量CO2时发生反应Na2SiO3+2CO2+2H2OH2SiO3(胶体)+2NaHCO3,蒸发结晶可得H2SiO3、NaHCO3,灼烧时二者分解生成SiO2、Na2CO3,进而发生反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑,故灼烧后得Na2SiO3,D项错误。答案:D9.根据要求回答下列问题。(1)将下列硅酸盐改写成氧化物形式。钾云母的化学式为K2H4Al6Si6O24,其简单氧化物形式为。普通玻璃的化学式为Na2CaSi6O14,其简单氧化物形式为。石棉的化学式为CaMg3Si4O12,其简单氧化物形式为。(2)长石的化学式为KAlSi3Ox,x=。(3)设计实验检验硅酸盐具有防火性。①取两块滤纸,分别浸入蒸馏水和饱和硅酸钠溶液中,使之充分吸湿,浸透,取出稍沥干(不再滴液体)后,同时分别在酒精灯外焰点燃,实验现象:放入蒸馏水吸湿的滤纸在酒精灯火焰上首先变干,然后又;而放入饱和硅酸钠溶液中的滤纸在酒精灯火焰上仅是,并不。②实验结论:硅酸钠的水溶液可以用作木材或滤纸的。③浸过硅酸钠溶液的织物不容易燃烧的原因是。解析:(1)改写氧化物时,元素种类不变,原子个数不变,元素化合价不变。(2)根据元素化合价代数和等于零,确定氧原子个数。钾、铝、硅的化合价分别为+1价、+3价、+4价,得:1+3+3×4=2x,x=8。(3)硅酸钠耐高温。