第4章第4节第2课时1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化【答案】D【点拨】浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，使蔗糖炭化属于浓硫酸的脱水性，A选项错；浓硫酸可以作干燥剂是利用了它的吸水性，但是与浓硫酸能起反应的气体不能用浓硫酸干燥，如NH3、H2S、HI等，C选项错；浓硫酸能与铜片反应，但必须在加热时才可以反应，B选项也不正确；常温下浓硫酸能使某些金属钝化如Fe、Al，D选项正确。2．若浓H2SO4不慎溅在皮肤上，清洗的方法应该是()A．用NaOH溶液去中和B．用纱布擦干后涂油C．用布擦干后，用水冲洗，然后涂3%～5%的NaHCO3溶液D．用大量的水冲洗【答案】C【点拨】由于浓H2SO4具有很强的脱水性和氧化性，人体中的很多种有机物易被浓H2SO4氧化和脱水，并且反应是放热的，这就是浓H2SO4对人体有强烈腐蚀作用的主要原因。另外，浓H2SO4易溶于水，而且溶解时会放出大量的热，若用水冲洗，必然导致皮肤受伤面积扩大，受伤程度增加。NaOH是强碱，同样对皮肤会有很强的腐蚀作用。所以先用布擦干，再用水冲洗，然后涂上3%～5%稀NaHCO3溶液的方法是正确的。3．浓硫酸和2mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线的变化的原因是()A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水【答案】B【点拨】本题考查学生对浓、稀硫酸在吸水与其中水分挥发的差异。在两种溶液中都存在吸水与水分的挥发两个过程，只不过在浓H2SO4中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2mol·L－1稀H2SO4中以水分挥发为主，质量减小。故本题答案为B。4．下列对浓H2SO4的叙述正确的是()A．常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓H2SO4B．浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化C．浓H2SO4和铜片加热时既表现出酸性，又表现出强氧化性D．浓H2SO4和亚硫酸反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性【答案】C【点拨】常温下浓H2SO4与铁、铝接触，能使金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟浓硫酸反应，这就是金属的钝化现象。金属钝化现象是浓H2SO4与这些金属发生化学反应引起的。所以说常温下浓H2SO4与铁、铝不反应的说法是错误的，A不正确。浓H2SO4是从蔗糖中夺取与水分子组成相当的氢和氧，使蔗糖炭化，体现了浓H2SO4的脱水性而不是吸水性，因此，B项是错误的。铜与浓H2SO4在加热情况下发生反应，其化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，反应中浓H2SO4为氧化剂，铜则作为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，因此，在反应的2molH2SO4中，1mol作氧化剂，还有1mol起酸的作用。因此C的叙述正确。实验中是用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫的，Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O，在两种反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原反应规律可知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，此反应属于复分解反应。D选项错误。5．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是()A．浓硫酸B．氢氧化钠C．氯水D．氯化钠【答案】D【点拨】溶液中溶质的浓度变大，可从两方面考虑，一是溶剂的减少，二是溶质的增多，该题题设为放在敞口容器中，主要从与空气中的成分发生物理或化学变化考虑，溶质和溶剂的变化或者是溶液成分自身发生变化。浓硫酸吸收空气中的水而使浓度减小；氢氧化钠吸收空气中的CO2而变质；氯水也因分解放出氧气最终变为稀盐酸；氯化钠溶液挥发出水而使溶液的浓度增大。解答此类题不仅要注意溶液与空气的作用还要注意溶液久置在空气中自身也发生变化。6．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是()A．与铜片反应B．与石蕊溶液反应C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上D．加入锌片看是否有气体生成【答案】C【点拨】常温下，浓硫酸和稀硫酸都不与铜反应，无法区别。向两种酸中加入锌片二者都反应，浓硫酸反应产生SO2，稀硫酸产生H2，可以区别，但不是最简单、最好的方法。只有C是利用了浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区别，方法简单，所以选择C。本题考查硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有。7．浓H2SO4在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是()A．Cu→CuSO4B．C→CO2C．FeO→Fe2(SO4)3D．Fe2