淮安市南陈集中学2010—2011学年度第一学期期中调研高三化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间100分钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：H—1；O—16；C—12；S—32；Na—23；Fe—56；Cu—64第I卷选择题部分48分一、单项选择题（本题包括8小题，每题只有1个正确答案,每小题3分，共24分）1．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取稀盐酸；B.用托盘天平称量NaCl；C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为；D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液；3．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀醋酸与0．1mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△B．密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95．6KJ/molC．氢气的燃烧热为285．5kJ/mol，则水电解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△D．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ／mol，则可知C的燃烧热为110．5kJ／mol4．下列实验对应的结论不正确的是D．白色沉淀为BaSO4C．说明反应2NO2N2O4，△H＜0B．能证明非金属性Cl＞C＞SiA．能组成Zn、Cu原电池5.醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是A.先配制一定量的0.10mol/LCH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B.先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C.先测0.10mol/LCH3COOH的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是A．电解精炼铜的过程中，每转移6.02×1023个电子时，阳极溶解铜的质量为32gB．在标准状况下，己烷中所含分子数为6.02×1023C．12.5mL16mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×1022D．1molCl2与1molCH4恰好完全反应，则转移的电子总数为2NA7．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C．放电过程中，从正极区向负极区迁移D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体8．有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—离子中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42—B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl—C．肯定没有K+、HCO3—、MnO4—D．肯定没有K+、NH4+、Cl—二、选择题（本题包括6小题，每小题有1个或2个正确答案，每小题4分，共24分）9．将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是A．Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)B．上述实验说明AgCl没有NaBr稳定C．氨水破坏了AgCl的溶解平衡，NaBr又破坏了银氨络离子的电离平衡D．若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀10.室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓