高考化学一轮复习——元素化合物(六)碳、硅及其重要的化合物知识网络：一、碳及其化合物之间的转化关系：完成相应的化学方程式：碳单质：须高温或加热条件下可燃性：还原性：氧化性：2.一氧化碳：不成盐氧化物，剧毒可燃性还原性3.二氧化碳：酸性氧化物（是碳酸的酸酐）体现酸性氧化物的性质：氧化性：4.碳酸盐和碳酸氢盐二、硅及其化合物之间的转化关系：完成相应的化学方程式：硅单质：常温下仅与F2,，HF,强碱反应二氧化硅：难溶于水的酸性氧化物三、有关规律及特性：1．C、Si单质的存在形态、物理性质及用途(1)碳在自然界既有________态又有________态。碳的同素异形体有________、________、无定形碳、________等。碳是构成_______的主要元素。(2)硅在地壳中的含量占第____位，仅次于____，全部以________态存在，是一种亲____元素，单质硅有________和________形两种。晶体硅是良好的________材料，在计算机等电子工业，可用作____________、大规模____________等。硅是人类将________能转化为____能的常用材料，所以硅还用于制造________。2.二氧化碳和二氧化硅的比较物质二氧化硅二氧化碳结构__________结构，不存在单个分子存在单个CO2分子主要物理性质硬度____，熔、沸点____，常温下为____体，不溶于水熔、沸点____，常温下为气体，微溶于水化学性质[来源:www.shulihua.netwww.shulihua.net]①与水反应不反应②与酸反应只与氢氟酸反应：______________不反应③与碱(NaOH)液反应______________(盛碱液的试剂瓶用____塞)④与盐反应如与Na2CO3反应：________________如与Na2SiO3反应：__________________或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(足量)===H2SiO3↓＋2NaHCO3⑤与碱性氧化物反应如与CaO反应：_____________如与Na2O反应：________________用途光导纤维、光学仪器、电子部件制饮料、制碳酸盐3．硅酸硅酸____溶于水，其酸性比碳酸____，硅酸________(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。(1)硅酸不稳定，受热易分解：__________________________(2)硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为______________________。(3)硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸附水分能力强，常用作__________。4．硅酸盐(1)概念：______________________________________的总称，硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分。(2)表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)写成____________，钾云母(KH2Al3Si3O12)写成___________________________。(3)硅酸钠(Na2SiO3)①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称________，有黏性，水溶液显碱性。②它能与酸性较硅酸强的酸反应，化学方程式分别为与盐酸反应：_________________________________________与CO2水溶液反应：___________________________________。③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。5．无机非金属材料(1)传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。常见硅酸盐材料水泥玻璃陶瓷生产原料石灰石、黏土纯碱、石灰石、石英黏土主要设备水泥回转窑玻璃熔炉陶瓷窑(2)新型无机非金属材料，如____________、__________、__________、________等。巩固练习：1.除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法：(1)CO(CO2)：_________________________________________(2)CO2(CO)：_________________________________________(3)CO2(O2)：__________________________________________(4)CO2(SO2)：_________________________________________(5)CO2(HCl)：____________________________