元素周期表的应用一、认识同周期元素性质得递变金属性是指元素得原子失去电子得能力。小结非金属性是指元素得原子得到电子得能力。小结第三周期元素化学性质1、判断下列说法是否正确:(1)C、N、O、F原子半径依次增大(2)PH3、H2S、HCl稳定性依次增强(3)HClO比H2SO4酸性强。(4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时,甲得电子得数目多,所以甲活泼。2、已知X、Y、Z三种元素原子得电子层数相同,且原子序数X<Y<Z,则下列说法正确得是:()A、原子半径X<Y<ZB、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱C、最高价含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4D、气态氢化物得稳定性按照X、Y、Z顺序减弱3、同一周期X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化物对应得水化物得酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列说法错误得是()A、阴离子半径X>Y>ZB、气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3C、元素得非金属性X>Y>ZD、单质得氧化性X>Y>Z第二课时大家学习辛苦了，还是要坚持在周期表中得变化规律名称2)卤素间得相互置换小结元素实验内容同一主族元素得有何变化规律？概括·整合0已知磷元素位于第3周期ⅤA族,(1)画出磷得原子结构示意图;(2)磷元素得最高化学价为,其氢化物得化学式为。