TTＥ五星级专题系列化学等效平衡等效平衡问题:对于同一可逆反应,在同一相同条件下，无论反应就是从正反应开始、还就是从逆反应开始或从中间态开始，以一定得配比投入物质,则可以达到相同得平衡状态。例如，在同一相同条件下:N2（g）+3H２（g)２NH3（g)配比1(单位mol）:130配比２(单位moｌ)：002配比3（单位mｏl)：0、51、51以上３种配比投入物质，可以达到相同得平衡状态。在达到化学平衡状态时,任何相同组分得百分含量（体积分数、物质得量分数、质量分数等)均相同、一、等效平衡概念在一定条件(恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系,不管就是从正反应开始，还就是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分得百分含量（体积分数、物质得量分数、质量分数等)均相同，这样得化学平衡互称等效平衡。注意：(1）外界条件相同:①恒温、恒容，②恒温、恒压。（2)“等效平衡”与“完全相同得平衡状态”不同:“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分得物质得量分数(或体积分数）对应相同，各组份得浓度、物质得量、反应得速率、压强等可以不同。（3)平衡状态只与始态有关,而与途径无关,只要物料相当,就达到相同得平衡状态。二、等效平衡得分类与判断方法(一）：恒温、恒容条件下对反应前后气体分子数发生变化得反应(即△V≠0得体系）：判断方法:极值等量即等效恒温、恒容时,根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时,反应物(或生成物）中同一组分得物质得量完全相同,则互为等效平衡。此时一般不考虑反应本身得特点,计算得关键就是换算到同一边后各组分要完全相同.特点:两次平衡时各组分得百分含量、物质得量、浓度均相同(全等平衡)、【例１】定温定容下,可逆反应Ｎ２(g）+3Ｈ2(g）2NH3(ｇ）按下列四种不同投料方式达到平衡后，Ｎ２得体积分数都相等，请填写下面得空格。N2(g）＋3Ｈ2(g）２ＮＨ3（g)平衡时n(ＮＨ3）/mｏl起始量（投料1）/mol：13０a等效于（投料2）/ｍｏl：0等效于（投料3)／mol:4/3等效于（投料4）/ｍol:aｂｃa、ｂ、ｃ取值必须满足得一般条件就是(用两个方程式表示,其中一个只含ａ与ｃ，另一个只含ｂ与c)：、.（二）：恒温、恒容条件下对反应前后气体分子数不发生变化得反应(即△V=0得体系）：判断方法:极值等比即等效恒温、恒容时，对于反应前后气体分子数不变得可逆反应,不同得投料方式如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，只要反应物（或生成物)中各组分得物质得量得比例相同，即互为等效平衡。此时得反应特点就是无体积变化,计算得关键就是换算到同一边后各组分只需要物质得量之比相同即可.特点:两次平衡时各组分得百分含量相同，但物质得量、浓度按比例变化(等比平衡)、【例2】定温定容下，可逆反应H2（g）+I２（g)２HI(g)按下列四种不同投料方式达到平衡后,Ｈ2得体积分数都相等,请填写下面得空格。H２(g)＋I2（ｇ)2HＩ（g）平衡时ｎ（HI)/mol起始量（投料1）/mｏl：120a等效于（投料2）/ｍｏl:0１等效于（投料3）/mｏｌ:0１等效于（投料4)／mol：abｃａ、b、ｃ取值必须满足得一般条件就是.练习:在一个固定容积得密闭容器中,保持一定得温度进行以下反应：已知加入1molH２与2molBr2时，达到平衡后生成aｍolHBｒ（见下表已知项)，在相同条件下,且保持平衡时各组分得体积分数不变，对下列编号①~③得状态,填写下表中得空白。（三)恒温、恒压条件下：判断方法:极值等比即等效在恒温恒压时,可逆反应以不同得投料方式进行反应,如果根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时,只要反应物（或生成物）中各组分得物质得量得比例相同，即互为等效平衡。特点：两次平衡时各组分得百分含量、浓度相同，但物质得量按比例变化(等比平衡）、【例3】在一个盛有催化剂容积可变得密闭容器中,保持一定得温度与压强,进行以下反应:N2（g）+3H２（g）2ＮH３（g).已知加入1molN2与4molH2时,达到平衡后生成amoｌ,在相同温度、压强下，保持平衡时各组分得体积分数不变。请填写下面得空格.N2（g)+3H2（g）2ＮH3(g）平衡时n(NH3）/ｍol起始量（投料1)/moｌ：140ａ等效于（投料2）/mol：１、560等效于(投料3）／moｌ:10、5a等效于（投料4）/moｌ：mg(ｇ≥4m)【例4】在一个盛有催化剂容积可变得密闭容器中，保持一定得温度与压强，进行以下反应:Ｎ2（g）＋３H2（g）2NH３（g)。已知加入1molN2与3molH2时，达到平衡后生成amol，在相同温度、压强下，保持平衡时各组分得体积分数不变。请填写下面得空格。