第页,共NUMPAGES4页等效平衡之我见生化教研组房建波化学高级教师，省、市教学能手，全国及省奥林匹克化学竞赛优秀教练员摘要：将笼而统之的等效平衡，依据平衡建立的条件及平衡状态的特点，细划为三种平衡。关键词：全等平衡等效平衡相似平衡等效平衡是人教版高中化学选修3《化学反应原理》之精华。内涵丰富，概念抽象，为教学之难点。历届学生普遍反映难学、难懂、更难以灵活运用。笔者认为，除知识固有的因素之外，与教授者及相关教辅资料将其笼而统之的称为等效平衡有很大的关系。多年的一线教学实践，我认为，依据平衡建立的条件及平衡状态的特点，应分别称为：全等平衡，等效平衡，相似平衡。更便于学生接受与理解。下面就这三种平衡分别加以论述，请同行批评指正。一、三种平衡建立的条件、特点及相互关系1、条件、特点：A：全等平衡条件：①△Ｔ＝０△Ｖ＝０②起始配比完全相同（含极限转化后）特点：①“五定”相同（Ｃ、mol％、Ｖ％、m％、）②ｎ、V也相同示例：△Ｔ＝０△Ｖ＝０下2SO２+O２2SO３ａ：2molSO２＋1molO２ｂ：2molSO３ｃ：1.5molSO２＋0.75molO２＋0.5molSO３ｄ：1molSO２＋0.5molO２＋1molSO３结果：以上四种配比，所建平衡为全等关系Ｂ：等效平衡条件：①△Ｔ＝０△Ｐ＝０②起始配比的比值相同（含极限转化后）特点：①“五定”相同（Ｃ、mol％、Ｖ％、m％、）②ｎ、V为倍数关系示例：△Ｔ＝０△Ｐ＝０下2SO2+O22SO3ａ：2molSO２＋1molO２ｂ：4molSO３ｃ：0.25molSO２＋0.125molO２＋0.25molO２ｄ：0.5molSO２＋0.25molO２＋0.5molSO３结果：以上四种配比，所建平衡为等效关系Ｃ：相似平衡条件：①△Ｔ＝０△Ｖ＝０②ｎ前=ｎ后③起始配比的比值相同（含极限转化后）特点：①“四定”相同（mol％、Ｖ％、m％、）②ｎ、C为倍数关系示例：H2(g)+I2(g)2HI(g)ａ：1molH２＋1molI２ｂ：4molＨIｃ：0.5molH２＋0.5molI２ｄ：0.125molH２＋0.125molI２＋0.25molＨI结果：以上四种配比，所建平衡为相似关系。2、关系ａ、全等平衡与等效平衡为同一类平衡状态，相似平衡与全等平衡、等效平衡为两类不同的平衡状态ｂ、相似平衡等效平衡全等平衡二、处理问题的模型：全等平衡：先拼在压（平衡遭破坏，发生移动，状态改变）等效平衡：拼而不压（平衡未破坏，不移动，状态不改变）相似平衡：先拼在压（平衡未破坏，不移动，但平衡状态改变）三、具体运用例一：在一个固定容积的密闭容器中加入2molＡ和１molＢ，发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为ωmol·Ｌ－１。若维持容器的容积和温度不变，按下列五种配比为开始浓度，达到平衡后C的浓度仍为ωmol·Ｌ－１的是（）A．4molＡ＋2molＢＢ．2molＡ＋1molＢ＋3molＣ＋1molＤＣ．3molＣ＋1molＤ＋1molＢＤ．3molＣ＋1molＤＥ．1molＡ＋0.5molＢ＋1.5molＣ＋0.5molＤ解析：因为△Ｔ＝０△Ｖ＝０，且ｎ前ｎ后故：欲建立平衡与样板平衡必为全等关系。采用极限转化，得：样板：2molA＋1molBＡ：4molA＋2molBＢ：4molA＋2molBＣ：4molA＋2molBＤ：2molA＋1molBＥ：2molA＋1molB结论：①D、E与样板为全等关系[C]=ωmol·L-1②A、B为全等关系ωmol·L-1<[C]<2ωmol·L-1③C[C]>ωmol·L-1答案：DE例二：某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)，达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是（）A．均减半B．均加倍C.均增加1molD．均减少1mol解析：因为△Ｔ＝０△Ｐ＝０，故必为等效平衡设：平衡状态时，容器的容积为VL，其中A.B.C分别为4mol、2mol和4mol。则：B选项可认为两容器拼而不压，所得平衡与原平衡等效A选项可认为将容器一分为二，得2个平衡，均与原平衡等效C选项可认为将容器一分为4，得4个平衡，每个V中有A1mol，B0.5mol，C1mol。均增加1mol，可处理成先拼一个V容器，得到等效平衡，然后再向1V的容器中充入0.5molB，则平衡必向右移动D选项同C，只不过先分割出1个V，然后从留下的V中，再取出0.5molB，则平衡必向左移动