第一部分系统复习成绩基石第五单元化学方程式考点梳理过关考点1质量守恒定律6年6考①参加化学反应的各物质的质量总和，等于②反应后生成的各物质的质量总和内容在化学反应中，反应前后原子的③种类没有改变，微观解释原子的④数目没有增减，原子的⑤质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等(1)推断物质的元素组成；应用(2)推断物质的化学式或化学计量数；(3)解释生产生活中的质量关系(1)“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内，如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内等；制注意事项取氧气中的催化剂不算在内(2)“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项，沉淀、气体也考虑在内辨一辨►1.100g冰融化变成100g水符合质量守恒定律。(×)2．镁燃烧后生成氧化镁的质量大于镁的质量，所以不符合质量守恒定律。(×)3．化学变化中原子的种类与数目不发生改变。(√)4．探究质量守恒定律时，有气体参加或生成的化学反应应在密闭容器中进行。(√)考点2化学方程式6年6考用①化学式来表示以2H2O22H2O＋O2↑②化学反应的式子为例概念式子表示③反应质物、④生成物和反应条件过氧化氢在催化剂作用下反应生成水和氧气每⑥68份质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成⑦36份质表示反应前后各物质量之间的⑤质量关系量的水和⑧32份质意义量的氧气⑩2个过氧化氢分子表示各物质之间的微在催化剂作用下反应生粒⑨个数比成⑪2个水分子和1个氧分子微观一是必须以⑫客观事实为基础；二是要遵守原则⑬质量守恒定律书写步骤特别提醒►(1)若反应在溶液中进行，生成物有不溶性的固体，则在生成沉淀的化学式右边标注“↓”，若反应物和生成物都有不溶性的固体，则不标注“↓”；(2)若反应物中无气体而生成物中有气体，则在生成物气体的化学式右边标注“↑”，若反应物和生成物中都有气体，则不标注“↑”。辨一辨►1．镁条燃烧的化学方程式：Mg＋O2MgO2。(×)2．木炭燃烧的化学方程式：C＋O2CO2↑。(×)考点3利用化学方程式的简单计算6年6考步骤注意事项特别说明可以认为未知量本身已包含单位设①未知量未知量后不能带单位写出反应的②化化学方程式必须准确无误这是进行计算的关键学方程式求相对分子质量总和不要漏各物质的质量比不用化掉化学式前的③化学计量简约分写出有关物质的相对分子质量总和数一定要代入纯净物的质量进常用到的公式：纯净物把已知量和未知量行计算，不纯物质的质量必的质量＝不纯物质的总写在物质的相对分须转换成纯净物的质量，体质量×④物质的纯度子质量总和下面积也要换算成质量，且单位气体质量＝⑤体积一致×密度列出⑥比例式，求解比例式要对齐需检查无误写出答案答案要简明无误典型例题分析类型1质量守恒定律的应用之化学式的推断【例1】[2017·广东中考]现有反应：2Cu(NO3)22CuO＋O2↑＋4X↑，则X的化学式为(B)A.NOB．NO2C．NH3D．N2O3解析：根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前有12个氧原子、2个铜原子、4个氮原子，反应后有4个氧原子、2个铜原子，所以一个X分子中有2个氧原子、1个氮原子，化学式为NO2。解题方法►解答此种类型题目可根据化学反应前后，原子的种类、数目不变为依据解题。变式运用►1.硝酸银(AgNO3)是实验室常用的化学试剂，在光照或加热的条件下化学性质不稳定：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋X↑。(1)AgNO3中氮元素的化合价是＋5。(2)上述反应中，生成气体X的化学式为O2。(3)实验室保存AgNO3应注意的问题是避光、密封保存。类型2质量守恒定律的应用之表格数据分析【例2】[2017·枣庄中考]在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是(C)物质abcd3051015xy2020反应前的质量/g反应后的质量/gA.a一定是反应物C.x的取值范围一定是0≤x≤30D.反应生成c与d的质量比为2∶1B.x＋y＝20解析：由表格数据分析，c、d一定是生成物，且生成的c、d质量之和是15g，b反应前的质量只有5g，故a一定是反应物；由质量守恒定律可知，反应前后质量不变，故x＋y＋20＋20＝30＋5＋10＋15，故x＋y＝20；a一定是反应物，反应后的质量一定减少，