第一部分系统复习成绩基石第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱考点梳理过关考点2常见的酸6年6考想一想►浓盐酸和浓硫酸敞口放置时溶质、溶剂、溶液的质量及溶质的质量分数会发生怎样的变化？辨一辨►1．酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的不一定是酸。(√)2．某固体加酸产生气体，该气体不一定是二氧化碳。(√)3．浓硫酸能使蓝色石蕊试纸变红色。(×)4．硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，属于酸的共性。(×)5．硫酸和铁反应的化学方程式为3H2SO4＋2Fe===Fe2(SO4)3＋3H2↑。(×)考点3常见的碱6年6考辨一辨►1．所有的碱都能使无色酚酞溶液变红色。(×)2．碱中一定含有氢元素和氧元素，但不一定含有金属元素。(√)3．氢氧化钠的潮解属于化学变化。(×)4．可以用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体。(×)想一想►1．氢氧化钠和氢氧化钙需要密封保存的原因是什么？氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而潮解，且能与空气中的CO2反应而变质，故应密封保存。氢氧化钙能与空气中的二氧化碳发生反应而变质，因此氢氧化钙也应密封保存。2．浓硫酸、氢氧化钠、氧化钙接触水后都会放出热量，原理是否相同？浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水放热，属于物理变化；氧化钙溶于水放热，是氧化钙与水反应放出的热，属于化学变化。3．如何区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水？通入二氧化碳气体，变浑浊的是澄清石灰水，无现象的是氢氧化钠溶液。【例1】[2017·福建中考]右图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。解题方法►(1)根据金属活动性顺序的应用：位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，银位于氢的后面，故不能与稀盐酸反应；(2)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；(3)若C是碳酸钠，根据D与盐及盐酸均反应，那么D可能是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙的反应属于复分解反应；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O；根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，将二氧化碳通入碳酸钠溶液，可反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)，由于二氧化碳和碳酸钠中均不含氢元素，故还有一种含有氢元素的反应物，即水，故该反应的反应物有三种。变式运用►1.如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。【例2】[2016·泰安中考]归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，下图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据下图，回答问题。(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)解题方法►(1)将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变红，说明氢氧化钙溶液呈碱性；(2)将过量的稀盐酸加入到滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，由于稀盐酸过量，最终溶液显酸性，观察到的现象是溶液红色褪去；此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢；(3)将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与乙同学所得溶液混合，稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙等反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；因反应后所得溶液为无色透明的溶液，说明不含显碱性的氢氧化钠、碳酸钠；底部有白色沉淀，说明稀盐酸已完全反应，氯化钙不能确定；故上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有的溶质是氯化钙；为验证可能含有的溶质，可采用取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙(合理即可)。变式运用►2.酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：(4)依据反应②，KOH能与下列物质反应的是C。A.H2SO4B．BaCl2C．CuSO4D．Na2CO3发生反应的化学方程式为CuSO4＋2KOH===K2SO4＋Cu(OH)2↓。(5)硫酸铵[(NH4)2SO4]、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、亚硝酸钠(NaNO2)、硝酸钾(KNO3)等属于盐，其中又属于复合肥的是硝酸钾(或KNO3)。重点实验突破典例分析【例】[2016·遂宁中考]某化学兴趣小组的同学在实验室发现以前用的一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞，他们取这种氢氧化钠溶液少量于试管中，再逐滴加入稀盐酸，观察到有气泡产生。小组中有同学断定，这瓶氢氧化钠溶液已经变质。辅导老师肯定了该同学的看法，又有同学提出：所用氢氧化钠溶液是否完全变质？兴趣小组的同学在辅导老师的鼓励下又进行了如下的实验探究：