2024年安徽省阜阳市化学高二上学期复习试题与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是()A.CuO→CuCl2B.H2SO4→HClC.Fe2O3→FeOH3D.Na2CO3→NaOH答案：C解析：A.氧化铜和稀盐酸可以发生反应，生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，所以CuO能转化为CuCl2，故A选项正确；B.硫酸和氯化钡溶液可以发生反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以H2SO4能转化为HCl，故B选项正确；C.氧化铁不溶于水，且不能与碱反应生成氢氧化铁，所以Fe2O3不能通过一步反应转化为FeOH3，故C选项错误；D.碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液可以发生反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaOH2=CaCO3↓+2NaOH，所以Na2CO3能转化为NaOH，故D选项正确。综上所述，选C。2、下列关于元素周期表的叙述中，错误的是：A.元素周期表中主族元素的最外层电子数等于其主族序数。B.元素周期表中，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。C.周期表中同一周期的元素，原子半径从左到右依次增大。D.周期表中，元素所在的周期数等于其电子层数。答案：C解析：选项C描述了同一周期内元素原子半径的变化趋势，实际上在同一周期内，由于核电荷数逐渐增加，对核外电子的吸引力增强，导致电子云更靠近原子核，因此原子半径是从左到右依次减小，而不是增大。因此选项C的描述是错误的，符合题目要求的选择。3、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率越快，生成物的产量就一定越多B.在相同条件下，所有物质的化学反应速率都相同C.温度越高，化学反应速率越快，且反应速率与温度成正比D.增大反应物浓度，反应速率一定增大答案：C解析：选项A错误，因为化学反应速率只表示单位时间内反应物或生成物的浓度变化，不表示生成物的产量；选项B错误，不同物质的反应速率受到多种因素的影响，不一定相同；选项C正确，根据阿伦尼乌斯方程，温度越高，反应速率常数越大，反应速率越快；选项D错误，虽然增大反应物浓度可以加快反应速率，但不是所有情况下都成立，还受到其他因素的影响。4、下列说法中正确的是()A.氯化氢溶于水能导电，所以氯化氢是电解质B.硫酸钠在水溶液中和熔融状态下都能导电，所以硫酸钠是电解质C.氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质D.电解质溶于水形成的溶液一定能导电，非电解质溶于水形成的溶液一定不导电答案：B解析：A选项：氯化氢气体本身并不导电，但当它溶于水后，会完全电离出氢离子（H+）和氯离子（Cl−），这些离子在溶液中能够自由移动，从而导电。因此，氯化氢是电解质，但这个选项的表述有误，因为它说的是氯化氢溶于水后能导电，而不是氯化氢本身是电解质。但根据常规理解，我们可以认为A选项的意图是说明氯化氢是电解质，只是表述不严谨，但在此题中，我们按照严格的标准来判断，A选项错误。B选项：硫酸钠在水溶液中能电离出钠离子（Na+）和硫酸根离子（SO42−），在熔融状态下也能电离出这些离子，这些离子在溶液或熔融状态下都能自由移动，从而导电。因此，硫酸钠是电解质，B选项正确。C选项：氯气是单质，不是化合物，因此它既不是电解质也不是非电解质。电解质和非电解质的定义都是针对化合物的，C选项错误。D选项：电解质溶于水形成的溶液不一定能导电。例如，二氧化碳（CO2）是电解质，但它溶于水后生成的是碳酸（H2CO3），而不是二氧化碳本身电离。如果碳酸的浓度极低，那么溶液中的离子浓度也会很低，可能不足以使溶液导电。另一方面，非电解质溶于水形成的溶液也有可能导电。例如，氨气（NH3）是非电解质，但它溶于水后生成的一水合氨（NH3⋅H2O）是弱电解质，能部分电离出离子，从而使溶液导电。因此，D选项错误。5、下列关于化学键的说法正确的是：离子化合物中只存在离子键。共价化合物中可能含有离子键。非极性分子中的化学键必定是非极性的。分子间作用力不属于化学键。答案：(D)分子间作用力不属于化学键。解析：错误，离子化合物中除了离子键外，还可能存在共价键，比如氢氧根离子(OH-)中的氧与氢之间就是共价键。错误，共价化合物定义为原子间通过共用电子对形成化合物，所以不可能含有离子键。错误，非极性分子可以由极性键构成，只要整个分子的偶极矩为零即可，如二氧化碳CO2中C=O键是极性的，但由于线性结构，分子整体是非极性的。正确，化学键是指两个或多个原子之间的强相互作用力，而分子间作用力（范德华力、氢键等）则是一种相对较弱的作用力，不