山东省莒县第二中学2018-2019学年高二化学上学期元旦竞赛试题1．本试卷分第I卷(1~4页)和第Ⅱ卷(5～8页)，全卷满分100分，考试时间为90分钟。2．请将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔填写。3.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Si：28S：32Cl:35.5Mn:55Fe：56Cu：64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是()A．吸热反应在任何条件下都不能发生B．Na转化为Na＋时，吸收的能量就是该过程的反应热C．水蒸气变为液态水时，放出的能量就是该变化的反应热D.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同2.关于硫原子核外电子的叙述错误的是A．排布在K、L、M三个电子层上B．3p亚层上有2个空轨道共有16种不同的运动状态D．共有5种不同的能量3．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)eq\o(=====,\s\up7(△))CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是()A．ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH34．在下面的电子结构中,第一电离能最大的原子可能是A.ns2np3B.ns2np5C.ns1D.ns2np65.a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g)2B(g)时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（）A．a1、a2均减小B．a1减小，a2增大C．a1不变，a2增大D．a1不变，a2减小6.在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1,按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度（mol/L）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强P1P2P3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是A.2c1＞c3B.α1+α3=1C.2P1＜P3D.a+b=92.47．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置；同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是A．H+透过质子交换膜由右向左移动B．铜电极应与X相连接C．M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-==CO2↑+N2↑+6H+D．当N电撮消耗0.25mol气体时，铁电极增重16g8．下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是A．1s22s22p63s23p63d64s2B．1s22s22p63s23p64s1C．1s22s22p63s23p63d54s1D．1s22s22p63s23p63d104s19．下列排列顺序正确的是①第一电离能Na＜Al＜Mg②热稳定性：H2O＞HF＞NH3③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力OH—＞CH3COO—＞Cl—⑤还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI⑥离子半径：Ca2+＜K＋＜Cl－＜S2－A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥10．室温下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)11.有如下三种盐的溶液：①(NH4)2SO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2，下列说法正确的是()A．若三种盐的物质的量浓度相等，则溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))：②＞③＞①B．若三种溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))相等：则盐的物质的量浓度最大的是①C．若②、③中盐的物质的量浓度相等，则二者的pH相等D．若①中c(SOeq\o\al(2－,3))和②中c(SOe