第1单元(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A卷一、选择题(此题包括12小题。每题4分，共48分)1．(2022年海南化学卷)以下物质中，可形成酸雨的是()A．二氧化硫B．氟氯代烃C．二氧化碳D．甲烷【解析】形成酸雨的是SO2，氟氯代烃破坏臭氧层，形成臭氧空洞，二氧化碳造成温室效应。【答案】A2．最近，国际上提出的“绿色化学〞是指化学工业生产中的()A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质C．在化工生产中，不使用任何化学物质D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂【解析】“绿色化学〞总的来说，就是从化学的角度从源头上根本性地解决开展所带来的环境污染问题。【答案】B3．(2022年山东理综)2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up8(V2O5),\s\do6(△))2SO3(g)是制备硫酸的重要反响。以下表达正确的选项是()A．催化剂V2O5不改变该反响的逆反响速率B．增大反响体系的压强，反响速率一定增大C．该反响是放热反响，降低温度将缩短反响到达平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，那么时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝eq\f(c2－c1,t2－t1)【解析】此题重点考查化学反响速率的影响因素，还有反响速率的简单计算。V2O5作为催化剂，能同等程度改变正、逆化学反响速率，A不正确；压强并不是影响反响速率的唯一因素，只有当其他条件不变时，增大压强，反响速率才增大，B不正确；不管反响吸热、放热，降低温度均减小反响速率，到达平衡时间增多，C不正确，据v＝eq\f(Δc,Δt)，可知D正确。【答案】D4．合成氨工业中，为实现增加NH3的日产量的目的而采取以下措施，其中与平衡移动无关的是(多项选择)()A．不断将NH3别离出来B．使用催化剂C．采用500℃左右的温度D．采用1×107Pa～3×107Pa的压强【解析】由N2＋3H2eq\o(,\s\up8(高温、高压),\s\do6(催化剂))2NH3的特点可知，升高温度平衡左移，不利于NH3的生成，催化剂与平衡移动无关，而增大压强和减小NH3的浓度均使平衡右移。【答案】BC5．以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的选项是()A．氨碱法生产纯碱的原料廉价易得，步骤简单，是最早的制碱工艺B．联合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的根底上改造形成的C．在联合制碱法中，氯化钠的利用率比氨碱法中的高D．联合制碱法防止了氨碱法中对氯化钙的处理【解析】氨碱法生产纯碱的原料为食盐和石灰石，廉价易得，但它并非最早的制碱工艺，最早的制碱方法是路布兰法。氨碱法的产品纯度较高，制造步骤也比较简单，但氯化钠的利用率不高，生产过程中产生的氯化钙难处理，是氨碱法的一大缺点。联合制碱法是侯德榜在氨碱法的根底上改造形成的，因此也称侯氏制碱法，该法继承了氨碱法的优点，克服了它的缺点。【答案】D6．接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、枯燥，其主要原因是()A．防止催化剂中毒B．提高反响效率C．提高SO2转化率D．防止环境污染【解析】炉气中的砷、硒杂质可使催化剂的活性降低甚至失效，进入接触室前必须净化除去。【答案】A7．以下说法不符合生产实际的是()A．硫酸生产中，SO2催化氧化选择1～10MPa、400～500℃条件下进行B．尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理C．工业上，通常采用以铁为主的催化剂，在400～500℃和10～30MPa的条件下合成氨D．造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反响生成CO2和H2【解析】增大气体压强，SO2的平衡转化率提高得并不多，所以硫酸厂通常采用常压操作。【答案】A8．在接触法生产H2SO4的过程中，对“废气、废水、废渣、废热〞的处理正确的选项是①废气用石灰水或氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来造水泥或炼铁④设置“废热〞锅炉产生蒸气来供热或发电A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部【解析】接触法生产硫酸尾气中含有SO2，废气可用石灰水或氨水处理；废水为酸性的，可用碱性的石灰乳处理；废渣可作为炼铁的原料，也可以用来提炼贵重金属，还可作为制造水泥的原料或用于制砖。D项正确。【答案】D9．属人工固氮的化学反响是()A．N2与H2在一定条件下反响生成NH3B．由NH3转变成NH4HCO3C．NO与O2反响生成NO2D．豆科植物的根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白【解析】固氮必须是将游离态的氮转化为化合态的氮，D项为生物固氮，不符合题意。【答案】A10．一定温度下，向饱和碳