PAGE-6-课题3纯碱的生产课后达标检测eq\a\vs4\al(1.)反应：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl是“氨碱法”的重要反应，以下是对该反应涉及的有关知识的部分见解，其中不正确的是()A．该条件下NaHCO3的溶解度较小B．NaHCO3不是纯碱C．析出固体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液D．析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液解析：选C。该条件下NaHCO3的溶解度不大，因此析出NaHCO3。析出后应为NaHCO3的饱和溶液。eq\a\vs4\al(2.)向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是()A．相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3B．溶液中溶剂减少了C．溶质质量增加了D．反应过程放热解析：选D。本题考查的是Na2CO3与CO2反应的知识，根据反应方程式Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3可以得出：通过反应，溶剂质量减少，溶质质量增加，由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，因此有NaHCO3晶体析出。eq\a\vs4\al(3.)下列关于工业生产说法错误的是()A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B．在硫酸工业、合成氨工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C．在侯氏制碱工业中，二氧化碳可以循环利用D．硫酸工业中，用水来吸收三氧化硫解析：选D。硫酸工业中，是用98.3%的浓硫酸来吸收三氧化硫，如果用水来吸收，则会产生酸雾，影响产率，D选项错误。eq\a\vs4\al(4.)工业上将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3在30℃时配成溶液，此时溶液中无晶体。当降温至某温度时，开始析出晶体，此晶体是()温度/℃溶解度/g盐0102030NH4Cl29.433.337.241.1NH4HCO311.915.921.027.0NaHCO36.98.159.611.1NaCl35.735.836.036.4A.NH4ClB．NH4HCO3C．NaHCO3D．NaCl解析：选C。在配成的混合溶液中，由于CO2和NH3发生反应CO2＋H2O＋NH3===NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)，溶液中存在的离子有Na＋、Cl－、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)。从30℃时降温，溶解度小的物质将析出。据表中数据可知：随温度的降低，NaHCO3的溶解度始终保持最小，故析出的物质应是NaHCO3。eq\a\vs4\al(5.)下列物质的用途中不正确的是()A．碳酸氢钠：制糕点B．小苏打：发酵粉主要成分C．过氧化钠：制O2D．烧碱：治疗胃酸解析：选D。小苏打是NaHCO3的俗名，它可用于制糕点、作发酵粉以及治疗胃酸过多等。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，可用Na2O2来制O2。eq\a\vs4\al(6.)要除去硫酸钠里混有的少量碳酸钠，应加入的物质是()A．氯化钡溶液B．稀硫酸C．石灰水D．氢氧化钠解析：选B。加入BaCl2会使SOeq\o\al(2－,4)沉淀，使Na2SO4质量减少；加入Ca(OH)2会生成CaSO4沉淀；加入NaOH与二者不反应；加入适量的稀H2SO4可以除去Na2CO3。eq\a\vs4\al(7.)关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是()A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少B．相同物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2量多C．热稳定性比Na2CO3大D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用解析：选A。A项中生成等量的CO2时，消耗的酸Na2CO3多，A正确；B项二者放出CO2的量相等，B错误；C中NaHCO3热稳定性小，C错误；D项NaHCO3和酸、碱都能反应，D错误。eq\a\vs4\al(8.)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是()A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D．图中所示转化反应都是氧化还原反应解析：选B。A项Na2CO3比NaHCO3的溶解度大；C项因果关系不对；D项制取Na2CO3的过程不涉及氧化还原反应。eq\a\vs4\al(9.)把9.3克小苏打和碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)组成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，测得其中钠离子的浓度为0.6mol