河南省郑州外国语学校2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.考试范围：必修二第五章前两节4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Fe56一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.K＋、NH、、OH-B.Na＋、H＋、HCO、Cl-C.H+、K+、NO、SOD.Na＋、Ca2+、、ClO-【答案】D【解析】【分析】【详解】A．NH与OH-可以发生反应，不能共存，故A错误；B．H+与HCO反应可以放出二氧化碳，故不能共存，故B错误；C．H+与SO可以生成亚硫酸、放出二氧化硫，不能共存，故C错误；D．Na＋、Ca2+、、ClO-四种离子互不反应，可以共存，故D正确；故答案为D。2.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B.向SO2水溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SOC.向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有还原性D.向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，说明SO2具有漂白性【答案】A【解析】【详解】A．SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，酸性：H2SO3>H2CO3，即SO2水溶液呈酸性A正确；B．SO2与水反应生成，酸性比弱，与BaCl2溶液不反应，B错误；C．向SO2水溶液中通入H2S气体，发生反应：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，SO2是氧化剂，C错误；D．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可以氧化SO2，说明SO2具有还原性，D错误；故选A。3.为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4溶液④灼热的铜网⑤碱石灰A.①③④B.③④⑤C.②④③D.②③④【答案】D【解析】【详解】亚硫酸的酸性比碳酸强，先用饱和NaHCO3溶液除去SO2，干燥后再用热的铜网除去O2。答案选D。4.已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,把产生的气体通入BaCl2溶液中,则()A.产生BaSO4和BaSO3两种沉淀B.产生BaSO4沉淀,SO2从溶液中逸出C.产生BaSO4沉淀,无SO2气体逸出D.产生的沉淀中含BaSO4,并有HCl气体逸出【答案】B【解析】【详解】由于FeSO4受热分解产生大量的SO2和SO3气体，其中SO3气体可以与水反应生成H2SO4，氯化钡会与硫酸反应生成BaSO4沉淀，但是SO2不会与氯化钡发生反应，会从溶液中逸出，故B正确。5.只用一种试剂即可区别开：NaCl、MgCl2、FeCl3、(NH4)2SO4四种溶液，这种试剂是A.AgNO3B.NaOHC.BaCl2D.HCl【答案】B【解析】【详解】A．加入硝酸银溶液，NaCl、MgCl2、FeCl3、(NH4)2SO4四种溶液都生成白色沉淀，反应现象相同，不能区别开，故A错误；B．加入氢氧化钠溶液，氯化钠无现象，氯化镁生成白色沉淀，氯化铁生成红褐色沉淀，硫酸铵产生刺激性气体，反应现象各不相同，能区别开，故B正确；C．加入氯化钡溶液，NaCl、MgCl2、FeCl3三种溶液都无现象，不能区别开，故C错误；D．加入盐酸，NaCl、MgCl2、FeCl3、(NH4)2SO4四种溶液都无现象，不能区别开，故D错误；答案为B。6.某兴趣小组为了探究SO2气体还原Fe3＋的反应，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀【答案】C【解析】【分析】先后通入溶液、含淀粉碘水中，根据溶液颜色的变化来探究与反应的情况，多余的最后通入溶液进行吸收，防止染污空气。【详解】A．向含有淀粉的碘水中通入气体，会发生反应，被消耗，B中蓝色溶液褪色，证明物质的还原性强弱为，A正确；B．是大气污染物，且是酸性气体，可以与反应而被吸收，装置C可吸收尾气，防止污染空气，B正确；C．若A中与不发生反应，加入酸性溶液时，被还原，溶液紫色褪去