安徽师范大学附属中学2020届高三第九次模拟考试理科综合能力测试化学可能用到的相对原子质量：B11N14O16Na23Cl35.57．化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料B．“中国天眼”FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的无机非金属材料C．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质D．医用防护口罩中使用的聚丙烯熔喷布，其生产原料来自石油裂解8．芳樟醇（）是常用的香料，下列有关芳樟醇说法正确的是A．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色的原理不同B．分子中所有碳原子共平面C．与溴的CCl4溶液反应，产物仅有两种D．与有机物互为同系物9．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。图示装置和原理不合理的是10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．0.lmolC2H6O分子中含C-H键数目为0.5NAB．1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+数目小于0.1NAC．25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2NAD．1molCl2与足量铜铁合金反应，转移电子数一定是2NA11．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。用太阳能电池给磷酸铁锂锂离子电池充电示意图如图所示，阳极反应式为：LiFePO4－xe－=xLi＋＋Li1－xFePO4。下列叙述正确的是A．晶体硅能将太阳能转化为电能，太阳能电池属于原电池B．该锂电池放电时负极反应为：LiC6－xe－=xLi＋＋Li1－xC6C．放电时，Li+通过隔膜向铝箔电极移动D．磷酸铁锂锂离子电池充放电过程中，Fe、C、P元素化合价均不发生变化12．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X在短周期元素中原子半径最大，Y的最高正价与最低负价代数和为0，Z是所在周期非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如右图所示。下列叙述不正确的是A．W和X形成的化合物的水溶液呈碱性B．气态氢化物稳定性：Z＞YC．右图化合物中W和Y均满足8电子稳定结构D．可用pH试纸测定Z单质水溶液的pH13．常温下，向20mL0.2mol·L-1H2X溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液，在不同pH环境下不同形态的粒子组成分数如图所示，下列说法正确的是A．水的电离程度：b点小于点aB．将等物质的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好为11C．常温下的Ka(HY)＝1.1×10-10，将少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，发生的反应为：H2X＋Y－＝HY＋HX－D．常温下，反应X2－+H2OHX－+OH－的平衡常数对数值1gK=-1126.（14分）草酸钴是一种重要的化工材料，广泛应用于有机合成。一种以铜钴矿(主要成分为Co2CuS4，一定量CuFeS2)为原料，生产草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如下：已知：①“浸出”液含有的离子主要有H＋、Fe3＋、Cu2＋、Co3＋、SOeq\o\al(2－,4)；②pH增大，Fe2＋被氧化的速率加快，同时生成的Fe3＋水解形成更多的胶体；③草酸钴晶体难溶于水；25℃时，Ksp[Co(OH)2]＝1.6×10－15。回答下列问题：(1)生产时为提高铜钴矿粉浸出率，常采取的措施有________(填字母)。a.适当延长浸出时间b.高温浸出c.分批加入细菌浸取液并搅拌(2)“萃取”步骤中萃取除去的主要金属阳离子是________。(3)“氧化”过程中，控制70℃、pH＝4条件下进行，pH对除铁率和钴回收率的影响如下图所示。①用电子式表示H2O2的形成过程。②“氧化”过程的离子方程式为________。③pH为4～5时，钴的回收率降低的原因是________。(4)“过滤”后的滤液中加入(NH4)2C2O4溶液反应得到草酸钴晶体，过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验晶体是否洗涤干净的方法是_______________。(5)300℃时，在空气中煅烧CoC2O4·2H2O可制得Co3O4，该反应的化学方程式为________。27.（14分）二氧化氯（ClO2）是黄绿色易溶于水的气体，熔点－59℃、沸点11℃，但其浓度过高时易发生分解，因此常将其制成NaClO2固体便于运输和贮存。回答下列问题：（1）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：氯化铵溶液电解NCl3溶液ClO2NH3溶液XH2盐酸NaClO2溶液SHAPE\*M