第二节分子的立体构型活动：活动：一、形形色色的分子一、形形色色的分子3、五原子分子立体结构4、其它同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？二、价层互斥理论二、价层互斥理论中心原子上的孤电子对数=½（a-xb)分子或离子二、价层互斥理论3.价电子对的空间构型即VSEPR模型二、价层互斥理论二、价层互斥理论应用反馈ABn型分子的VSEPR模型和立体结构价层电子对数1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（）A.若n=2，则分子的立体构型为V形B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确课堂练习：1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有＿＿＿形和形，大多数四原子分子采取形和＿＿＿形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是形。2、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是＿＿＿A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+3、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其键角由小到大的顺序为＿＿＿4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′的是＿＿＿＿①CH4②NH4+③CH3Cl④P4⑤SO42-A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①④⑤第二节分子的立体构型活动：请根据价层电子对互斥理论分析CH4的立体构型新问题2：四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的S-SP3σ键，从而构成一个正四面体构型的分子。三、杂化理论简介三、杂化理论简介sp杂化轨道的形成过程sp2杂化轨道的形成过程sp3杂化轨道的形成过程例如：Sp3杂化——CH4分子的形成三、杂化理论简介3.杂化轨道分类：排斥力：孤电子对-孤电子对>孤电子对-成键电子对>成键电子对-成键电子对三、杂化理论简介三、杂化理论简介例1：计算下列分子或离子中的价电子对数，并根据已学填写下表例题二：对SO2与CO2说法正确的是()A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化轨道C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构试用杂化轨道理论分析乙烯和乙炔分子的成键情况C原子在形成乙烯分子时，碳原子的2s轨道与2个2p轨道发生杂化，形成3个sp2杂化轨道，伸向平面正三角形的三个顶点。每个C原子的2个sp2杂化轨道分别与2个H原子的1s轨道形成2个相同的σ键，各自剩余的1个sp2杂化轨道相互形成一个σ键，各自没有杂化的l个2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平面，彼此肩并肩重叠形成π键。所以，在乙烯分子中双键由一个σ键和一个π键构成。C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化，两个碳原子以sp杂化轨道与氢原子的1s轨道结合形成σ键。各自剩余的1个sp杂化轨道相互形成1个σ键，两个碳原子的未杂化2p轨道分别在Y轴和Z轴方向重叠形成π键。所以乙炔分子中碳原子间以叁键相结合。大π键C6H6第二节分子的立体构型活动：活动：一、形形色色的分子一、形形色色的分子3、五原子分子立体结构4、其它同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？二、价层互斥理论二、价层互斥理论中心原子上的孤电子对数=½（a-xb)分子或离子二、价层互斥理论3.价电子对的空间构型即VSEPR模型二、价层互斥理论二、价层互斥理论应用反馈ABn型分子的VSEPR模型和立体结构价层电子对数1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的（）A.若n=2，则分子的立体构型为V形B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不正确课堂练习：1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有＿＿＿形和形，大多数四原子分子采取形和＿＿＿形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是形。2、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是＿＿＿A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+3、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其键角由小到大的顺序为＿＿＿4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′的是＿＿＿＿①CH4②NH4+③CH3Cl④P4⑤SO42-A、①②③B、①②④C、①②⑤D、①④⑤第二节分子的立体构型活动：请根据价层电子对互斥理论分析CH4的立体构型新问题2：四个H原子分别以4个s轨道与C原子上的四个sp3杂化轨道相互重叠后，就形成了四个性质、能量和键角都完全相同的S-SP3σ键，从而构成一个正四面体构型的分子。三、杂化理论简介三、杂化理论简介sp杂化轨道的形成