课时分层作业(六)(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．下列分子中，所有原子不可能共处于同一平面上的是()A．H2OB．CO2C．CH2OD．CH4[答案]D2．下列分子中键角最大的是()A．H2OB．CO2C．CH2OD．NH3[答案]B3．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是()①BeCl2②CH4③NH3④CH2O⑤SO2⑥H2S⑦COeq\o\al(2－,3)⑧NHeq\o\al(＋,4)A．②③⑤⑥⑦B．③⑦⑧C．④⑥⑧D．③⑤D[根据孤电子对数＝eq\f(1,2)(a－xb)，可以计算出各微粒中心原子的孤电子对数分别为0、0、1、0、1、2、0、0，故含有一对孤电子对的是③⑤。]4．下列分子的立体结构模型正确的是()A．CO2的立体结构模型B．PH3的立体结构模型C．H2S的立体结构模型D．CH4的立体结构模型D[CO2分子的构型是直线形，A不正确；PH3与NH3的构型相同，为三角锥形，B不正确；H2S与H2O的构型相似，均为V形，C不正确；CH4的构型为正四面体形，D正确。]5．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是()A．C2H4B．CS2C．NH3D．C6H6C[CS2分子为直线形；C2H4、C6H6分子中所有原子共平面；而NH3分子为三角锥形，所有的原子不可能在同一平面上。]6．能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是()A．任意两个键之间夹角为109°28′B．C—H键为极性共价键C．4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键A[A项，CH4分子的空间构型由化学键之间的夹角决定，只有是正四面体结构时，C位于正四面体中心，键角才为109°28′。B项，分子的空间构型与共价键的极性无关。C项，因为同为C—H键，不论分子构型如何，它们的键能、键长都相等。D项，碳原子价电子都成键无法说明分子构型。]7．根据价层电子对互斥理论，判断H3O＋的立体构型是()A．三角锥形B．正四面体C．平面正三角形D．四面体A[在H3O＋中价层电子对数＝3＋eq\f(1,2)(6－1－3×1)＝4，O原子中含有1对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其立体构型为三角锥形。]8．下列粒子的中心原子孤电子对不相同的是()A．CO2与CS2B．H2O与SO2C．NH3与NCl3D．ClOeq\o\al(－,3)与SOeq\o\al(2－,3)[答案]B9．用价层电子对互斥理论预测H2S和NOeq\o\al(－,3)的立体结构，两个结论都正确的是()A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形D[H2S分子的中心原子上的孤电子对数＝eq\f(1,2)(6－2×1)＝2，因其σ键电子对数为2，故分子为V形结构；NOeq\o\al(－,3)分子的中心原子上的孤电子对数＝eq\f(1,2)(5＋1－3×2)＝0，因其σ键电子对数为3，则分子为平面三角形。]10．根据所学知识填空：(1)三原子分子常见的立体构型有________形(如CO2)和____________形(如H2O)。(2)四原子分子常见的立体构型有________形和________形，如甲醛(HCHO)分子呈________形，键角约为________；氨分子呈________形，键角为________；另外需要注意，特殊的白磷(P4)分子呈________形，键角为________。(3)五原子分子最常见的立体构型为________形，如常见的CH4键角是________。[答案](1)直线V(2)平面三角三角锥平面三角120°三角锥107°正四面体60°(3)(正)四面体109°28′11．(1)计算下列分子或离子中点“·”原子的价层电子对数。①eq\o(C,\s\up6(,·))Cl4________；②eq\o(B,\s\up6(,·))eCl2________；③eq\o(B,\s\up6(,·))Cl3________；④eq\o(P,\s\up6(,·))Cl3________。(2)计算下列微粒中点“·”原子的孤电子对数。①H2eq\o(S,\s\up6(,·))________；②eq\o(P,\s\up6(,·))Cl5________；③eq\o(B,\s\up6(,·))F3________；④eq\o(N,\s\up6(,·))H3________。[解析](1)①CCl4中C原子的价层电子对数为4；②BeCl2中Be