宜春九中（外国语学校）2020届高二年级上学期第一次月考化学试卷命题：彭露审核：蒋传银10月7日启用一、单选题（本大题共16小题，共48分）1.中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是()A．用滴定管取所用药品B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度2.在密闭容器中，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是()A.加入适当催化剂B.升高温度C.增大反应物的浓度D.增大压强3.通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热。下列是一些化学键的键能。化学键键能/kJ•mol-1414489565155根据键能数据估算反应CH4+4F2=CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应()放热1940kJB.吸热1940kJC.放热485kJD.吸热485kJ4.反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是()增加少量升高温度体积不变，再通入④缩小体积增大压强体积不变，再通入He压强不变，再通入HeA.B.C.D.5.关于如图的说法不正确的是()A.1mol固态碘与1molH2化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量B.2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时需要吸收12kJ的能量C.1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量D.碘蒸气与H2生成HI气体的反应是吸热反应6.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJB.已知正丁烷（g）→异丁烷（g）△H＜0，则正丁烷比异丁烷稳定C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ•mol-1D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H27.对于恒定容积的密闭容器中进行的反应A(s)＋B(g)2C(g)ΔH＜0，平衡后只改变下列条件，有关叙述正确的是()A.加入少量A物质，平衡正向移动，正反应速率加快B.加入少量B物质，平衡正向移动，逆反应速率减小C.充入氩气（不参加反应），平衡逆向移动，逆反应速率加快D.升高温度，平衡逆向移动，正反应速率和逆反应速率都加快8.已知下列反应的反应热：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1则下列反应的反应热为()2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）A.△H=+488.3kJ•mol-1B.△H=-244.15kJ•mol-1C.△H=-977.6kJ•mol-1D.△H=-488.3kJ•mol-19.可逆反应A(s)＋B(g)2C(g)ΔH<0，在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B的转化率提高的是()A.保持温度不变，增大容器体积使压强减小B.保持恒温恒容，充入氦气C.其他条件不变时，升高温度D.保持恒温恒容，加入一定量A物质10.充分燃烧一定量的丁烷，放热QkJ,经测定生成的CO2恰好被100mL5mol·L-1的KOH溶液吸收生成KHCO3，则热化学方程式：C4H10(g)＋6.5O2(g)====4CO2(g)＋5H2O(l)的ΔH为()A．-16QkJ·mol-1B．+16QkJ·mol-1C．-8QkJ·mol-1D．+8QkJ·mol-111.25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJmol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJmol-1下列说法正确的是()A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJmol-112.在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),将1molSO3气体通入1