吴起高级中学2018---2019学年第一学期第二次月考高二化学（基础）试卷命题：审题：周孝霞本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共22小题。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔涂在答题纸上。2.非选择题用黑色墨水签字笔或钢笔在答题纸上每题对应的答题区域内作答，在试题（卷）上作答无效。3.考试结束后，将答题卡交回即可。第Ⅰ卷（选择题共51分）一.选择题（每题只有一个正确选项，每题3分共51分）1.下列物质中，属于弱电解质的是（）A.氯化氢B.一水合氨C.氢氧化钠D.酒精2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A.水的离子积变大，pH变小，呈酸性B.水的离子积不变，pH不变，呈中性C.水的离子积变小，pH变大，呈碱性D.水的离子积变大，pH变小，呈中性3．常温下,在0.1mol·L-1HF溶液中,水的离子积是()A.1.0×10-14B.1.0×10-13C.1.32×10-14D.1.32×10-14．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH4++OH—，下列叙述正确的是()A．加水后，溶液中n（OH—）增大B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH—）增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）减少5．下列化学用语正确的是()A．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．Na2CO3的水解:CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4Cl的水解：NH4+＋H2O＝NH3·H2O＋H＋6．下列说法正确的是()A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液的pH均为7D．酸式盐的pH均小于77.25℃时，在0.01mol·L-1盐酸溶液中，水电离出的H+浓度是()A.1×10-13mol·L-1B.0.01mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D.1×10-12mol·L-18．下列实验操作中，能达到实验目的的是（）A.用25.00mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸C.用托盘天平称取25.20g氯化钠D.用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1盐酸9.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1mol·L-1NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积()A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL10.下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是()A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加人NaCl固体,AgCl沉淀溶解的量不变11.下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的是()A.FeCl3B.Na2CO3C.CH3COOHD.KHSO412.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-ΔH>0下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变C.向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热，KW增大，pH不变13.下列事实不属于盐类水解应用的是()A.明矾净水B.使用热的纯碱溶液去除油污C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀14.CaSO4有很多用途，例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)CaSO4微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液，其饱和溶液中存在如下溶解平衡:CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq),分别采取下列措施,能使溶液中c(Ca2+)增大的是()A.降温B.加入CaSO4C.加入BaCl2D.加水15．某温度下向含AgCl固体的饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是()A．AgCl的溶解度、Ksp均减小B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小16．化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是：()A.甲烷分子的球棍模型：B.CCl4的电子式：2，2﹣二甲基丙烷的结构简式：D.乙烯的实验式为CH2=CH217.下列各对物质属于同分异构体的是()A.35Cl和37ClB.金刚石和石墨第