答疑：南堂-3125月22日(星期二)晚上:7：008：305月29日(星期二)晚上:7：008：306月2日（星期六）:上午8：0011：00,下午2：305：006月3日（星期日）:上午8：0010：30,考试要求(学校规定！)成绩：平时成绩(占？%)+期末成绩(占75-80%)其中：平时成绩包括作业成绩和实验成绩各10%和？%。注意：没完成作业和实验报告的同学尽快完成并交给老师！总结考试题型填空题、判断题、选择题、配平题（写出生成物并配平）、简答题！计算题：(热力学、弱电解质、难溶电解质、配离子解离平衡、电化学计算)1、概念及定律体系及类型、状态函数、恒压热效应、焓、熵及其性质、热力学第一定律、分压定律、盖斯定律、标准生成焓fH、标准熵S、标准生成吉布斯函数fG。注意：S(完整晶体，0K)=0；S(单质，298K)≠02、标准态：(气体的分压p=p，溶液中溶质的浓度c=c)(1)T=298K时：①3、非标准态(任意态)：①吉布斯公式:ΔG＝ΔH－T·ΔS（定性判断）用来判断反应方向或者判断自发进行的温度条件。②热力学等温方程：二、化学平衡1、概念及其物理意义化学平衡的特点、标准平衡常数定义、活化能、多重平衡规则及其应用(电解质溶液、配位化合物)＊可逆反应的平衡常数是互为倒数的关系。2、化学平衡的计算(1)利用公式：(2)利用标准平衡常数的表达式进行计算（平衡时的相对浓度、相对分压）(3)利用多重平衡规则3、化学平衡的移动及有关计算（吕·查德里原理）（判断反应平衡移动方向或者判断有利于产物生成所需要的浓度、压力、温度条件。）45页：如果改变平衡体系的条件之一(如浓度、压力、温度)，平衡就向着能减弱其改变的方向移动。三、化学反应速率P321、概念及定律：平均速率、催化剂、质量作用定律、反应速率方程、反应级数平均速率：无论用反应物还是生成物表示反应速率，反应速率数值都是相同的。注意：质量作用定律只适用于基元反应！三、化学反应速率P322、影响化学反应速率的因素：浓度、压力、温度、催化剂等如何影响反应速率？阿仑尼乌斯公式:原因？(21页)催化剂的作用：催化剂改变了反应途径，降低了活化能，可同时加快正、逆反应速率，缩短反应达到平衡的时间，但不能改变平衡状态，即不能使平衡发生移动，不能改变K，也不能改变平衡转化率。判断题：1、标准态规定了温度为298K。（）2、稳定单质在298K时的标准摩尔生成吉布斯函数和标准摩尔熵均为零。（）3、反应焓变等于反应热。（）4、氧化还原反应达平衡时，标准电动势和K均为零。（）5、自发过程必使体系的熵值增大。（）6、公式中的n是指氧化剂得到电子的数目。（）7、有一溶液中存在几种氧化剂，它们都能与某一还原剂反应，一般来说，电极电势代数值大的氧化剂与还原剂反应的可能性大。（）答案：1，2，3，4，5，6，7选择题：1、下列函数均为状态函数的是：（）A.H，G，WB.U，S，QC.T，P，UD.G，S，W2、已知某化学反应是吸热反应，欲使此化学反应的速率常数k和标准平衡常数K都增加，则反应的条件是：（）A.恒温下，增加反应物浓度；B.升高温度；C.恒温下，加催化剂；D.恒温下，改变总压力5、对于一个化学反应，下列说法正确的是：(D)A.浓度越小，反应速率越快；B.温度越小，反应速率越快；C.活化能越大，反应速率越快；D.活化能越小，反应速率越快6、反应H2(g)+Br2(g)⇌2HBr(g)在800K时K=3.8×105，1000K时K=1.8×103，则此反应是：(B)A.吸热反应；B.放热反应；C.无热效应的反应；D.无法确定第三章电解质溶液P51一、酸碱质子理论：共轭酸、共轭碱、酸碱共轭关系二、弱电解质溶液中的解离平衡1、概念：解离常数、稀释定律、解离度、同离子效应、缓冲溶液及其缓冲原理*在酸碱质子理论中，给出质子的物质是酸，接受质子的物质是碱。酸和碱的相互依存、相互转化的关系称为酸碱共轭关系。酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的质子的传递过程。2、计算：弱酸、弱碱、二元弱酸、缓冲溶液中H+离子浓度及pH值3、缓冲溶液的配制方法及有关计算类型：弱酸及弱酸盐弱碱及弱碱盐三、难溶电解质的沉淀溶解平衡P701、概念：溶度积、同离子效应、盐效应、分步沉淀、沉淀的转化。盐效应：在弱电解质溶液中，加入不含弱电解质离子的强电解质，会使弱电解质的解离度增大。2、计算：(1)溶度积：(2)溶度积规则及其应用：离子积：Q<Ksp：溶液不饱和（无沉淀产生，或原有沉淀溶解）Q>Ksp：溶液过饱和（有沉淀析出，至达到饱和）Q