碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaCl结论:组成里含有CO32-(或HCO3-)离子得盐,都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体,利用此反应可以检验盐得组成中就是否含有CO32-(或HCO3-)钙片盐酸腐蚀含碳酸钙得建材碳酸氢钠常用于食品与医药工业、某化学兴趣小组得同学对碳酸氢钠得热稳定性进行探究、【查阅资料】1、碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体与一种常见得固体物质、2、碳酸钠溶液呈碱性、【进行实验】为了验证碳酸氢钠受热时会分解,兴趣小组得同学取一定质量得碳酸氢钠到铜片上加热,如右上图所示、(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁______、(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,倒入适量得澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊、写出该反应得化学方程式:_____________、(3)兴趣小组得同学认为:充分加热后得固体产物可能就是NaOH或Na2CO3、①她们得依据就是_________②兴趣小组为了确定反应后得固体产物成分进行以下实验,请填写下表:(1)盐溶液+金属单质——新盐+新金属单质(3)能与碱反应,生成新盐与新碱(1)定义碱酸+金属氧化物——盐+水酸+碱——盐+水酸+盐——新酸+新盐碱+盐——新碱+新盐盐+盐——新盐1+新盐2(2)复分解反应得条件生成物必须有沉淀或气体或水生成;反应物必须能溶于水或溶于酸酸都溶;溶碱有五位:钾、钠、铵、钙、钡;钾、钠、铵、硝酸盐都可溶;盐酸盐只有氯化银不可溶;硫酸盐只有硫酸钡不可溶;碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶。典型例题:现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液与碳酸钾溶液五种物质,在常温下它们两两相互发生得化学反应有()复分解反应得实质:1、可溶性得酸碱盐在溶液中以自由移动得离子形式存在。2、自由移动得离子间相互结合成沉淀、气体或者水时,某些离子得种类、数量发生了变化,复分解反应就发生了。Ca2+、OH－H+、SO42－Ca2+、OH－K2SO4+NaNO31、离子共存:即互相不发生反应常见不能共存得离子:与H+不能共存得离子:OH-:CO32-:Cl-:SO42-:能在水中大量共存得一组离子就是()下列离子组能在PH=1得无色溶液中大量共存得就是()下列各组离子在pH=1或pH=14得溶液中都能大量共存得就是()现有甲、乙两种溶液,共含有6种离子,分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-,且两种溶液里所含得离子各不相同。已知甲溶液里滴入紫色石蕊试液,溶液变成蓝色,说明甲溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”),那么乙溶液里含有得4种离子就是(填离子符号)_________________。2、物质共存下列溶液无色,在pH=1时能大量共存得就是()下列各组物质在pH=10得溶液中能共存得就是()2、上完体育课后,小强同学往一瓶矿泉水中加入一片“泡腾片”(其商标部分内容如图所示)、立即产生大量气泡,片刻成为一瓶可口得饮料,这引起了身边同学极大兴趣,于就是大家决定对其进行如下得探究:探究活动一:泡腾片得发泡原理【查阅资料】碳酸氢钠(NaHCO3)俗称“小苏打”与酸反应会生成二氧化碳;柠檬酸就是一种酸、【进行实验】按如图装置进行实验:当观察到______时,说明碳酸氢钠会与稀盐酸反应、联想到已学过得化学反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2试写出碳酸氢钠与稀盐酸反应得化学方程式:___________、【结论】由实验可知:泡腾片放入水中得发泡原理就是小苏打与配料中得_______反应得结果、探究活动二:NaHCO3与Na2CO3得热稳定性【提出问题】NaHCO3与Na2CO3与盐酸反应都会生成CO2,那么两者得热稳定性又如何？【进行猜想】NaHCO3与Na2CO3得热稳定性差,受热都会发生分解反应、【设计并进行实验】为验证猜想,同学们设计了下图装置并进行实验:【实验现象】①装有NaHCO3得小试管内壁有水珠生成、②烧杯C、D中导管口有气泡冒出,但就是有烧杯C中澄清石灰水变浑浊、③充分加热后,大试管中得固体无明显变化,小试管中仍有少量白色固体残留、【实验结论】NaHCO3受热会分解,生成水、_____与一种白色固体,而Na2CO3受热不分解,因此,以上猜想_____(选填“正确”或“错误”)、写出烧杯C中澄清石灰水变浑浊得反应化学方程式:___________、【交流与讨论】根据反应物得组成元素,同学们认为残留得白色固体可能就是Na2CO3或NaOH中得一种,为检验该白色固体,小强设计了如下方案:Ⅰ、往残留固体中滴加稀盐酸,观察现象,判断白色固体就是否为Na2CO3、Ⅱ、将残留固体