………三年7考高考指数:★★1.了解钠的主要性质及其应用。2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。3.以海水的综合利用为例，认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。4.实验内容：钠的性质，碳酸钠与碳酸氢钠的性质。一、钠的主要性质及其用途1.钠的物理性质(1)颜色：银白色，有金属光泽。(2)密度：钠、水、煤油和CCl4的密度大小为：___________________________________。(3)熔点：__________100℃。(4)硬度：质地__________。2.钠的化学性质——强还原性(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应。常温：化学方程式：___________________点燃：化学方程式：___________________Cl2：___________________(2)与水反应。①离子方程式：___________________________。②反应现象“五字诀”(与滴加酚酞的水反应)(3)与酸反应。离子方程式：________________________，钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。(4)与盐溶液的反应。先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应。如Na投入CuSO4溶液中，反应的化学方程式为：_________________________________________________。3.钠的制取及保存(1)制取：_____________________________。(2)保存：密封保存，通常保存在_________或_______中。4.钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)____________为液态合金，可用于原子反应堆的导热剂。(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来。(4)用作电光源，制作_____________。二、钠的重要化合物的主要性质及其用途1.Na2O与Na2O22.碳酸钠和碳酸氢钠(1)碳酸钠。(2)碳酸氢钠。写出上述序号所示化学方程式：①_______________________________________②(写离子方程式)Ca(OH)2过量：__________________________________Ca(OH)2少量：________________________________________3.焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。(2)应用：焰色反应是元素的性质，属于物理变化，常用于_______________________。(3)常见元素的焰色。钠元素：________；钾元素：_______(透过蓝色钴玻璃)。1.钠的性质活泼，在空气中易发生反应，也可以保存在CCl4或酒精中。()【分析】CCl4的密度比钠大，钠漂浮在CCl4上面，不能起到隔绝空气的作用。钠与酒精能发生反应，钠应保存在煤油中。2.钠能从硫酸铜溶液中将铜置换出来。()【分析】钠首先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应，不能置换出铜。3.氧化钠与过氧化钠都属于碱性氧化物。()【分析】氧化钠与酸反应生成盐和水，而过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，所以氧化钠是碱性氧化物，而过氧化钠不是。4.过氧化钠中的阴、阳离子个数比为1∶1。()【分析】过氧化钠中的阴离子为O22-，所以过氧化钠中的阴、阳离子个数比为1∶2。5.用加热的方法可以鉴别纯碱和小苏打，用CaCl2溶液可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。()【分析】NaHCO3不稳定，受热分解生成CO2气体，Na2CO3受热不分解，故加热可用于鉴别纯碱和小苏打；Na2CO3与CaCl2反应可生成白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不发生反应。一.过氧化钠的强氧化性(1)转化关系。(3)Na2O2与指示剂的作用。①酚酞试液先变红，后褪色，有气泡②石蕊试液先变蓝，后褪色，有气泡③品红溶液红色褪去，有气泡2.过氧化钠与CO2、水的反应——“一个规律，两种关系”反应：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2①2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑②(1)先后规律。由于CO2能够与NaOH反应，所以一定量的Na2O2与一定量的H2O(g)和CO2的混合物反应，可视为Na2O2先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。(2)气体体积变化关系。由①②两反应可见，若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的1/2，等于生成氧气的量。(3)固体质量变化关系。①足量过氧化钠与水、CO2反应的计算Na2O2Na2CO3增