以下按《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》、“化学实验基础”四个部分，从考试知识条目、考试要求两个方面，采用表格的形式，具体列出高中化学学科学业水平考试要求。前三个部分按模块编写，化学实验基础则以独立的知识体系确定。“知识条目”中打“▲”的内容通常是教材中“单元”的知识概括。《化学1》专题知识条目考试要求一、化学家眼中的物质世界▲1．丰富多彩的化学物质①物质的分类方法②单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系③根据化合价的变化判断氧化还原反应④四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系（新增）⑤物质的量的概念⑥物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数、摩尔质量、质量的简单计算⑦物质的量应用于化学方程式的简单计算⑧固、液、气态物质的一些特性⑨运用气体摩尔体积进行简单的计算⑩胶体的本质特征和鉴别方法电解质和非电解质的概念（删去“电解质的电离方程式”）bbbbbbcabaa▲2．研究物质的实验方法①物质的分离与提纯（过滤、蒸馏、萃取、分液、结晶）②焰色反应③常见离子（Na+、K+、NH4+、Cl-、SO42-）的检验④物质的量浓度的概念⑤配制一定物质的量浓度的溶液⑥物质的量浓度应用于溶液中化学反应的计算（新增）babbbc▲3．人类对原子结构的认识①原子结构模型的历史演变②原子的构成，原子符号（新增“原子符号”）③核素、同位素的概念（原为“核素、同位素”）aba二、从海水中获得的化学物质▲4．氯、溴、碘及其化合物①氯气的工业制法②氯气的实验室制法氯气的物理性质及用途④氯气的化学性质（跟某些金属、H2、H2O、碱的反应）（删去“Ｃl－的检验”）⑤溴、碘单质的物理性质⑥氯、溴、碘单质间的置换反应⑦氧化还原反应中的氧化剂、还原剂，电子转移的方向和数目abacabb▲5．钠、镁及其化合物①钠的物理性质②钠、镁的化学性质（跟非金属、酸、某些氧化物的反应）③钠、镁的生产原理④碳酸钠的性质（跟酸、碱、盐的复分解反应）碳酸钠的用途强、弱电解质及其电离方程式（新增“电离方程式”）⑦离子反应的本质及发生的条件⑧离子方程式⑨有关化学方程式过量问题的计算（新增）abababbbc三、从矿物到基础材料▲6．从铝土矿到铝合金（新增）①地壳中铝的含量及存在形式②从铝土矿中获得铝的方法③铝的重要性质（与酸、碱的反应，铝热反应，钝化现象）④两性氧化物、两性氢氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性质abbc▲7．铁、铜的获取及应用①自然界铁、铜的存在形式②工业炼铁的反应原理③铁、铜的化学性质（跟某些非金属、酸和盐的反应）④Fe2+、Fe3+的性质及转化删去“Fe3+的检验”abbc四、硫、氮和可持续发展▲8．含硫化合物的性质和应用①二氧化硫的性质（酸性氧化物的性质、漂白性、还原性）②酸雨的成因和防治③硫酸的工业生产④浓硫酸的特性（吸水性、脱水性和强氧化性）⑤S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化baabc《化学2》专题知识条目考试要求一、微观结构与物质的多样性▲1．核外电子排布与周期律①原子核外电子排布的基本规律（1～18号元素原子结构示意图）②元素周期律（核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化）③元素周期表的结构，同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律④主族元素在周期表中位置、原子结构、元素性质三者的关系⑤元素周期表的意义与作用bbbca▲2．微粒之间的相互作用力①化学键的含义②离子键、共价键的概念和成因③离子化合物、共价化合物的概念④简单离子化合物、共价分子的电子式⑤常见共价分子结构特点，共价分子电子式、结构式的相互转换碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系分子间作用力的含义（原为“分子间作用力对由分子构成的物质某些物理性质的影响”）ababaaa删去“３.化学反应中的热量”与“４.太阳能、生物质能和氢能的利用”及其下属条目三、有机化合物的获得与应用▲3．化石燃料与有机化合物①甲烷的分子组成、结构特征、主要性质（取代、氧化反应）②同系物的概念，烷烃的分子组成和简单命名③石油的分馏、裂化、裂解的主要原理及产物④乙烯的分子组成、结构特征及主要性质（加成、氧化）⑤乙炔的分子组成及主要性质（加成、氧化）（新增）⑥可燃性燃料（气、液）在保存、点燃中的安全问题⑦煤的气化、液化和干馏的主要原理及产物=8