第三节化学反应速率和限度第一课时化学反应速率一、选择题1.已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol•L-1•min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol•L-1•min-1B.1mol•L-1•min-1C.2mol•L-1•min-1D.3mol•L-1•min-12.反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率v（X）为（）A.v（NH3）=0.002mol•L-1•s-1B.v（O2）=0.1mol•L-1•min-1C.v（NO）=0.008mol•L-1•s-1D.v（H2O）=0.18mol•L-1•min-13.在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)==2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为()A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol4.反应4A(g)+3B(g)==2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1。对此反应速率的表示，正确的是（）①用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1③在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L-1•min-1④在这2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A.①②B.③C.①D.②④5.对反应4A+5B==4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是()A.v(A)=0.40mol•L-1•s-1B.v(B)=0.48mol•L-1•s-1C.v(C)=0.36mol•L-1•s-1D.v(D)=0.55mol•L-1•s-16.某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是（）A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3YD.X2+3Y22XY37.在20℃时某化学反应的速率为0.15mol•L-1•s-1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2mol•L-1•s-1，应使反应在什么温度下进行（）A.30℃B.35℃C.40℃D.45℃8.某温度下，反应2N2O54NO2+O2开始时c(N2O5)=0.0408mol·L-1，经1min后测得c(N2O5)=0.030mol·L-1，则该反应的反应速率为（）A.v(N2O5)=1.08×10-4mol•L-1•s-1B.v(N2O5)=1.8×10-1mol•L-1•minC.v(O2)=9.0×10-5mol•L-1•s-1D.2v(NO2)=v(N2O5)9.反应4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）在2L的密闭容器中进行，1min后A气体减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是（）A．B气体：0.0025mol·L-1B．D气体：0.002mol·L-1C．A气体：0.002mol·L-1D．C气体：0.001mol·L-110.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为：2MNB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍11.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1其中正确的是（）A.①③B.①④C.②③D.③④12.反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），若v(D)=bmol·L-1•s-1，则v(B)为（）A.b2mol·L-1•s-1B.mol·L-1•s-1C.bmol·L-1•s-1D.db2mol·L-1•s-1二、填空题13.A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol•L-1。反应进行2min后A的浓度为0.8mol•L-1，B的浓度为0.6mol•L-1，C的浓度为0.6mol•L-1。