必修2化学第二章使用时间：向效率要成绩积极思考造成积极人生，消极思考造成消极人生。第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度（第1课时）【学习目标】了解化学反应速率的概念及其表示方法。通过实验探究知道反应的快慢受浓度、温度、催化剂等条件的影响。了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。课前自主学习【自主预习】预习课本P47—P48一、化学反应的速率：1、化学反应速率通常用来表示。2、公式：V＝ΔC/Δt3、所对应的单位：V：，ΔC：，Δt：。二．影响化学反应速率的因素内因：。影响反应速率的因素有外因：。【预习检测】1在2L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入0.8molH2和0.4molN2,2min后生成了0.12molNH3，求V(H2)、V(N2)、V(NH3)。【问题存疑】课堂合作探究【合作探究】【合作探究一】思考：同一化学反应，反应速率既可以用反应物浓度的减少来表示，也可以用生成物浓度的增加来表示，那么用不同物质的浓度变化来表示的反应速率是否相同呢？其大小有什么关系呢？例：在2L容积不变的密闭容器中发生A+3B==2C的反应，现测得C每分钟增加4mol，则A和B分别每分钟减少mol和mol;A、B、C的浓度每分钟变化△C(A)=mol/L,△C（B）=mol/L，△C(C)=mol/L,则分别用A、B、C来表示该反应的速率：v(A)=mol/(L·min),v(B)=mol/(L·min),V(C)=mol/(L·min);△C(A):△C（B）:△C(C)=;v(A):v(B):V(C)=.结论：各物质的反应速率之比=小结：(1)化学反应速率是标量，只有而没有。(2)一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的速率，不是某一时刻的瞬时反应速率。(3)固体或纯液体的“浓度”是变的，因此一般用固体、纯液体表示化学反应速率。(4)对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率其数据可能同，但表示的意义相同，其化学反应速率之比等于之比，比较速率大小最好转化成同一种物质。【合作探究二】讨论影响化学反应速率的因素1.内因：是影响反应速率的主要因素。（如Na、Mg、Al与水反应，Na最快）2、外因（其他条件不变时）(1)温度学生实验：课本P48实验2-5，注意观察实验现象并填表。实验操作热水（A）常温（B）冷水（C）实验现象产生气泡由快到慢的顺序：实验结论(2)催化剂学生实验：课本P48实验2-6，注意观察实验现象并填表。实验操作加MnO2加入FeCl3不加其他试剂实验现象产生气泡速率的相对大小：实验结论[讨论]课本P49【思考与交流】（3）经讨论知道，影响化学反应速率的因素除温度、催化剂以外，还有、、、气态反应物的压强等因素。小结：影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素规律内因反应物的性质外因催化剂反应物的温度反应物的浓度气态反应物的压强固体反应物的表面积特别提醒：(1)．增加固体或纯液体的量，不能改变化学反应速率。(2)．压强的变化对固体和液体的影响很小，所以改变压强只对有气体参与的反应的化学反应速率有影响。随堂达标训练1、反应A+3B=2C+2D，在四种不同情况下的反应速率分别为：=1\*GB3①v(A)=0.15mol•L-1•S-1=2\*GB3②v(B)=0.6mol•L-1•min-1=3\*GB3③v(C)=0.4mol•L-1•S-1=4\*GB3④v(D)=0.45mol•L-1•S-1，该反应进行的快慢顺序为2、将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④盐酸的体积，⑤氯离子的浓度，影响反应速率的因素是A、①④B、③⑤C、①②③⑤D、①②③3、在反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是()。①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④4、在mA+nBpC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为：()A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：25、合成氨的反应为：3H2+N22NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是：（）A、v(H2)＝v(N2)=v(NH3)B、v(H2)＝3v(N2)C、v(N2)＝2v(N