随堂练习题15月30日姓名:班级:1.下列描述中正确的是（）A.CS2为V形的极性分子B.第一电离能：Na<Mg<AlC.H2O和SO32-的中心原子均为sp3杂化D.键长是衡量共价键稳定的参数之一，是形成共价键的两个原子之间的距离2．下列说法中错误的是（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性3．（2011山东高考题）已知，氧是地壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为个。（2）H2O分子内的O-H键、分子间范德华力和氢键从强到弱依次；的沸点比的高，原因是：（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为。4.（1）下列分子中，属于非极性分子的是（）A.SO2B.BF3C.CHCl3D.COCl2（2）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为：___________；2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是；3）SO42-的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；5．已知由短周期元素组成的A、B、C、D、E五种化合物，它们所含原子数目依次为2、3、4、5、6，其中A、B、C、E含有18个电子，D含有10个电子。请回答：(1)A的化学式是：，用电子式表示B的形成过程：。(2)若C为第一和第三周期元素组成的化合物，C在空气中能够自燃生成两种常见的氧化物，化学方程式是(4)由第二周期元素形成的氢化物E和C都含有18电子，E是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，C是一种常见强氧化剂。已知16g液态E与液态C充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838kJ的热量。回答下列两个问题：①请写出E的结构式：。②写出E与C反应的热化学方程式：。6.A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期的六种元素，且原子序数依次增大。已知A元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；B元素基态原子的成对电子数是未成对电子数的3倍；C与B处于同一主族；D是同周期元素中原子半径最小的元素；E元素基态原子的L能层与M能层电子数相等，且等于s能级电子总数。试回答：(1)A、B、C三种元素，电负性大到小的排列顺序为________________。(2)A～F六种元素形成的微粒中，与CB42-互为等电子体的分子是________，CB42-的中心原子的杂化方式为。(3)已知ABD2分子中成键原子均可形成8电子稳定结构，该分子中σ键的数目为和п键的数目为__________。