湖滨中学高三理科综合测试九-化学7.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”是唐代诗人白居易的著名诗句。下列说法错误的是（）A.红泥的颜色主要来自氧化铁B.乳和粥的主要成分是蛋白质C.酿酒发酵时有二氧化碳生成D.酒在人体内被氧化释放能量8.下列实验能达到目的的是（）(1)A.AB.BC.CD.D9.双烯酮是精细化学品染料、医药、农药、食品和饲料添加剂、助剂等的原料。下列关于双烯酮的说法中错误的是（）A.分子式为B.分子中所有原子处于同一平面C.能与NaOH溶液发生反应D.能使酸性溶液褪色10.设为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH=11的溶液，下列说法正确的是（）A.溶液中的数目为B.C.加水使水解度增大，减小D.加入固体，溶液pH减小11.用锂一氟化碳（石墨氟化后的夹层化合物）电池作电源电解含有尿素的碱性溶液，用于废水处理和煤的液化供氢，示意图如下（c、d均为惰性电极，隔膜可阻止气体通过）。下列说法错误的是（）(1)A.锂一氟化碳电池的电解液需用非水溶剂B.电极b的反应：C.电子迁移方向：ad隔膜bD.c极处理的尿素和d极产生的气体物质的量之比为1:312.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的一种氢化物可用作制冷剂，X、Z、W形成的化合物在农业上可作杀菌剂，结构如图。下列叙述正确的是（）(1)A.W的氧化物的水化物为强酸B.最简单氢化物的沸点：WXYC.X与W形成的分子为直线形结构D.Z与W形成的化合物只含离子键13.25℃时，向溶液中逐滴加溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知，忽略水解。下列说法正确的是（）(1)A.在溶液中存在过饱和现象B.a点：开始沉淀，且C.b点：完全沉淀，且D.在滴加溶液过程中，混合溶液的pH逐渐增大26.催化剂广泛用于加氢脱硫石油炼制工业。一种以该废催化剂（含、NiS、及少量石墨、）为原料生产钼酸的工艺流程如下：回答下列问题：(1)空气中700℃焙烧的目的是氧化NiS、和________.(2)“碱浸”后钼主要以形式存在该反应的离子方程式为________.(3)“碱浸”实验中，钼的浸出率结果如下图所示。则实际生产所采用的最适宜条件为________。(4)“滤渣2”的主要成分是________，“滤液3”中的阳离子主要为________，“调pH=1~2”的目的是________。(5)单质钼可用于制造高温炉的发热体和结构材料。以钼酸和金属镁为原料可制备单质钼，用化学方程式表示制备过程________。27.实验室可用苯乙酮间接电催化氧化法合成苯甲酸，原理如图所示：实验步骤如下：I.电解：在电解池中加入5.0gKI、20.0mL蒸馏水和20.0mL1,4-二氧六环，搅拌至完全溶解，再加入20.0mL苯乙酮，连接电化学装置，恒定电压下电解7h。Ⅱ.蒸馏：电解完成后，将反应液转移至烧瓶，蒸馏除去反应溶剂。Ⅲ.萃取分液：用蒸馏水和二氯甲烷洗涤烧瓶将洗涤液转移至分液漏斗；用二氯甲烷萃取除去亲油性杂质，分离出水相和有机相。Ⅳ.获得产品：用浓盐酸酸化水相至pH为12，再加入饱和溶液，振荡、抽滤得固体。固体经纯化得白色的苯甲酸晶体7.8g。有关物质的数据如下表所示：回答下列问题：(1)I中阴极的电极反应式为________，阳极失去电子后的产物与反应的离子方程式为________。(2)Ⅱ蒸馏过程中，需选用的玻璃仪器除下图中的________（填标号），还需要________。(3)Ⅲ萃取分液过程中，应充分振荡，静置分层后________（填标号）A.直接将有机相从分液漏斗的上口倒出B.直接将有机相从分液漏斗的下口放出C.先将有机相从分液漏斗的下口放出再将水相从下口放出D.先将有机相从分液漏斗的下口放出再将水相从上口倒出(4)Ⅳ中加入饱和溶液后，水相中的颜色明显变浅，其离子方程式为________，所得固体纯化的方法为________。(5)本实验的产率是________%（小数点后保留1位有效数字）。28.煤和甲烷既是重要的常用燃料，又是重要的化工原料。根据题意，回答下列问题：I.煤制天然气过程中，存在多种化学反应，其中在煤气化装置中发生反应①：，而在水气变换装置中发生反应②：(1)煤气化前，需要通入一定量的氧气与碳发生燃烧反应，请利用平衡移动原理说明通入氧气的作用：_____________________(2)写岀碳和二氧化碳反应生成一氧化碳的热化学方程式___________。(3)如图表示发生反应①后进入反应②装置的与反应②中CO平衡转化率、温度的变化关系。若为0.8，一定量的煤和水蒸气经反应①和反应②后，得