绪言化学使世界变得更加绚丽多彩化学就是研究物质得组成、结构、性质及变化规律得科学。原子论(道尔顿）与分子学说(阿伏加德罗)得创立，奠定了近代化学得基础。——物质就是由原子与分子构成得,分子得破裂与原子得重新组合就是化学变化得基础。１8６９年,俄国得化学家门捷列夫发现元素周期律与元素周期表。物质得种类繁多(达20００多万种）,但组成它们得基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳得一个共同点:都含有氧元素。我国得某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。用高分子薄膜做得鸟笼:隔水、透气用纳米技术制造出具有特定功能得产品(直径６mm得尼龙绳能吊起2t得汽车）（1ｎｍ＝10-９m)第一章走进化学世界课题1物质得变化与性质考点一、物质得变化1、概念:物理变化——没有生成其它物质得变化。例：石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成得变化例：煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据:就是否有其它(新)物质生成。有则就是化学变化,无则就是物理变化3、相互关系:常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体与生成沉淀。考点二、物质得性质物理性质:物质不需要化学变化就表现出得性质。包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。化学性质:物质在化学变化中表现出来得性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。它们得区别就是：物理性质在静止状态中就能表现出来,而物质得化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间得区别与联系。联系:在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语,变成了相应得性质。物理变化化学变化概念没有生成其她物质得变化生成其她物质得变化伴随现象物质得形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色,放出气体、生成沉淀等本质区别变化时就是否有其她物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化得过程中一定伴随物理变化,如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。在发生物理变化时不一定伴随化学变化。物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来得性质物质在化学变化中表现出来得性质实质物质得微粒组成结构不变所呈现出得性质。物质得微粒组成结构改变时所呈现出得性质。实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别就是否需要通过化学反应表现出来教学反思:认识化学变化得基本特征；理解反应现象与本质之间得联系课题2化学就是一门实验为基础得科学化学研究得对象就是物质,以实验为基础。学习化学得途径就是科学探究,实验就是科学探究得重要手段。二、对蜡烛及其燃烧得探究1、现象:蜡烛逐渐熔化,燃烧,发出红光,火焰分为三层(外焰、内焰、焰心)。2、产物：二氧化碳与水检验:二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水得烧杯(变浑浊)水——在火焰上方罩冷而干燥得烧杯(变模糊或有水珠出现)水得验证:用无水硫酸铜ＣuSＯ４(白色)+５H2O==＝CuSO４·５Ｈ2O(蓝色）3、物理性质:白色得固体,密度比水小,质软结论:⑴燃烧前:蜡烛通常为黄白色得固体,密度比水小,不溶于水⑵燃烧时:①蜡烛发出黄白色得火焰,放热、发光,蜡烛逐渐变短,受热时熔化,冷却后又凝固。②木条处于外焰得部分最先变黑,外焰温度最高。③烧杯内壁有水雾出现,说明蜡烛燃烧生成了水,其中含有Ｈ元素;蜡烛燃烧后还生成CＯ2,该气体能使澄清石灰水变浑浊,说明蜡烛中含有C元素。④白瓷板上有黑色粉末出现,更说明蜡烛中含有Ｃ元素。⑶燃烧后:有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧就是蜡烛气化后得蜡烛蒸气被点燃。实验探究步骤观察物质得性质、变化、现象结论、解释⒈观察蜡烛得制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成⒉点燃前⑴观察蜡烛得颜色、形态、形状乳白色固态圆柱状颜色:乳白色状态:固态⑵用小刀切下一块石蜡,投入水中浮在水上,难溶于水,硬度小密度比水小,硬度小,难溶于水⒊点燃蜡烛⑴用火柴点燃蜡烛,观察蜡烛火焰火焰分为焰心、内焰、外焰三层，第二层最明亮,内层暗石蜡具有可燃性,其火焰分为焰心、内焰、外焰三层,第二层最亮,内层暗⑵取一根火柴,迅速平放在火焰中,1s后取出火柴杆接触外焰部分先变黑外层温度最高，加热用外层火焰⑶用一干燥烧杯,罩在火焰上方,片刻，取下火焰上方得烧杯,迅速向烧杯内倒入少量石灰水，