2018-2019学年度第一学期期中考试高二年级化学试题选择题（每小题2分，共52分。每小题只有一个正确选项）1．化学与人类生产生活密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是①研发易降解的生物农药②加快化石燃料的开采与使用③田间焚烧秸秆④应用高效洁净的能源转化技术⑤推广使用节能环保材料A．①④⑤B．②④⑤C．①②④D．②③⑤2．下列关于反应热的说法正确的是A．当∆H为“－”时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)+1/2O2(g)===CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJC．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D．需要加热的反应说明它是吸热反应4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝+890kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝+890kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1D．eq\f(1,2)CH4(g)＋O2(g)===eq\f(1,2)CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－15．物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)，实验测得该反应的ΔH=+50.5kJ·mol-1，活化能Ea=90.4kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是6．AOH为弱碱，已知：2AOH(aq)＋H2SO4(aq)===A2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH1＝－24.2kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH2＝－57.3kJ·mol－1。则AOH在水溶液中电离的ΔH为A．＋45.2kJ·mol－1B．＋33.1kJ·mol－1C．－81.5kJ·mol－1D．－33.1kJ·mol－17．反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一个体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是：①增加C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；④保持容器内压强不变，充入氮气使容器的体积变大A．②④B．①③C．③④D．①④8．将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)===2C(g)。若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确是A．用物质A表示反应速率为1.2mol/(L•s)B．用物质B表示反应速率为0.3mol/(L•s)C．2s时物质A的转化率为30%D．2s时物质B的浓度为0.6mol/L9．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1molY的同时生成2molX10．在一密闭容器中，反应aA(气)bB(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小1/2，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.5倍，则A．平衡向逆反应方向移动B．物质A的转化率增大C．物质B的质量分数增加D．a>b11．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2O催化剂高温CO2＋H212．下列说法正确的是A．碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解B．物质A三态间的转化如下：A(g)→A(l)→A(s)，则该转化过程中ΔS>0C．反应2Mg(s)+CO2(g)===C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH<0D．室温下水结成冰是自发过程13．下列说