1.某化学小组利用下图所示的装置探究木炭粉和氧化铜反应后气体产物的成分。主要实验步骤如下：Ⅰ.连接装置，并检查装置的气密性。Ⅱ.称取木炭粉和氧化铜的混合物，装入质量为的玻璃管中。连接好装置。Ⅲ.通一段时间氮气后，夹紧弹簧夹Ⅳ.加热玻璃管，使反应物充分反应。Ⅴ.反应结束后仍缓慢通氮气至玻璃管冷却到室温。Ⅵ.称得玻璃管和剩余固体的总质量为，装置B增重，装置C质量未改变。已知：在通常情况下，氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应。请回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式为。（2）判断装置A中反应结束的依据是。（3）步骤Ⅴ中通入氮气的目的之一是。（4）推测装置A中的气体生成物为（写化学式），依据是。（5）该实验所用装置存在的缺陷是。2.某化学小组成功完成了下图所示实验（装置气密性良好），并验证了二氧化碳的组成。探究过程如下：Ⅰ.称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为g，装有碱石灰的装置C质量为g，连接A、B、D装置；Ⅱ.从长颈漏斗加入足量3%的过氧化氢溶液，点燃酒精灯；Ⅲ.待D中发生反应，熄灭酒精灯，连接C装置，冷却；Ⅳ.称量试管D及剩余固体质量为g,装置C的质量为g。已知：碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参加反应，B、C中所装药品足量，能完全吸收相关物质。请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为。该反应属于反应。（2）酒精灯加热的作用是。（3）为减小误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是。（4）根据实验数据计算出参加反应氧气的质量为（列式并计算结果），从而计算出二氧化碳中碳、氧元素的质量比。3.实验室用纯净、干燥的的氢气还原氧化铜来测定水中氢元素和氧元素的质量之比（本实验制得的氢气中可能混有氯化氢和水蒸气）。设计如下实验装置：回答下列问题：（1）实验开始时，应该先b（选填字母）。a．给氧化铜加热b．打开分液漏斗的活塞滴加酸液（2）装置B的作用是。实验中若要验证氢气中混有氯化氢，该实验中改进的方法是。若要避免有氯化氢气体产生，装置A中试剂应改成溶液。（3）装置C中的实验现象是。（4）反应后其数据如下表所示：反应前反应后（氧化铜+玻璃管）质量/g（硫酸铜+U型管）质量/g212根据实验数据填空，生成水中氢元素的质量为。（5）上图中若没有装置B，并且不考虑空气中水分的影响，则测定结果中氢元素的质量会（填“偏小”或“偏大”或“无影响”）。4．化学兴趣小组的同学为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。取一定质量的赤铁矿粉与过量的木炭粉混合后，用如图所示装置以合理的操作步骤测定（假设杂质不发生变化）。请回答下列问题：（1）装置b中发生的化学反应方程式为。（2）实验中持续通入干燥的氮气。加热前缓缓通入一段时间，其作用是。（3）反应结束后，甲同学熄灭喷灯的火焰后，马上停止通入N2，可能出现的不良后果是。（4）如果氢氧化钠溶液是足量的，对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钠溶液的增重测定出氧化铁的质量分数将(填“偏大”、“偏小”或“准确”)，其理由是。（5）该实验所用装置存在的缺陷是。5．俗话说“冬天捞碱、夏天捞盐”。某化学兴趣小组对捞出来的纯碱进行研究，有的同学认为捞出来的全是碳酸钠，有的同学认为捞出来的纯碱中混有少量的氯化钠。现以一包冬天捞出来的纯碱（若含有杂质，只考虑为氯化钠）为研究对象，探究该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。小组设计下图装置，请你参与探究（实验前活塞都关闭）。【实验一】完全溶于水，放入甲中，称量丙装置的质量为350.6g，打开b、c，甲中现象为时，再称量丙装置的质量为355g，通过计算得出纯碱样品中碳酸钠的质量分数为。甲中反应的化学方程式为。【实验二】同学们通过讨论认为上述方法并不能准确测量，改进后的实验步骤如下：①称量丙装置的质量。②称量样品，检查装置气密性。③关闭a，打开b，注入足量的稀盐酸。④打开a、d，鼓入氮气一会儿。其正确顺序为（填字序号，可重复）。【表达交流】此实验中丁装置的作用是。此实验中鼓入氮气的作用是。6．某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素）。他们设计了如图所示的实验装置，推算塑料中元素含量。（1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法。（2）装置A中反应的化学方程式为。（3）装置E中的现象是，装置F的作用是。（4）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7.2g，则该塑料试样中含氢元素的质量为g。（5）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果。7．在燃烧正旺的炭火盆上，不小心洒上几滴水，会看到有火苗窜起。这是什么气体在燃烧？小军、小虎、