分析化学复习要点1、概论(1)理解滴定分析对化学反应的要求和基准物质应具备的条件。(2)理解直接滴定、返滴定、置换滴定和间接滴定的含义。(3)掌握标准溶液的配制方法;明确基准物质应该具备的条件。(4)明确化学计量点、滴定终点的概念和区别。(5)掌握物质的量浓度和滴定度的含义及其有关计算。2、分析化学中的误差与数据处理(l)掌握准确度和精密度、误差和偏差的概念以及有关计算。(2)理解系统误差和随机误差产生的原因;掌握减小系统误差和随机误差的方法。(3)掌握有效数字及其运算规则。3、酸碱滴定法(l)理解质子理论关于酸、碱的概念，会判别物质的酸碱性及酸或碱的强弱。(2)掌握共扼酸碱对的含义和关系,共扼酸碱对Ka和Kb值的定量关系及有关计算。(3)掌握不同溶液中氢离子浓度的计算。(4)会计算强碱滴定强酸,强碱滴定弱酸的化学计量点和滴定突跃范围,并据此选择合适的指示剂。(5)掌握准确滴定的判据式。(6)熟练掌握滴定分析结果的计算。4、络合滴定法(1)理解副反应系数、条件稳定常数（α、αY、αY（H）、αM、KMY’）并能进行相关计算。(2)掌握金属离子能被准确滴定的判据和最高允许酸度的计算方法:满足KMY’=KMY/(αMαY),lgKMY’=lgKMY-lgαY-lgαM可准确滴定最高允许酸度:lgαY(H)≤lgKMY-8,由算出的lgαln(H)值查表即可得到最低pH值。(cM0=0.02mol.L-1)。(3)掌握络合滴定分析结果的计算。5、氧化还原滴定法(1)理解条件电极电势的概念并进行有关计算。(2)掌握氧化还原滴定法的基本原理。(3)掌握KMnO4法、K2CrO4法和碘量法的滴定反应、指示剂和滴定条件及其应用。(4)掌握氧化还原滴定分析结果的计算。6、沉淀滴定法(1)明确摩尔法测试原理,测定条件,指示剂和滴定剂。(2)理解佛尔哈德法指示终点的原理,所需的条件、指示剂和滴定剂。(3)理解法扬司法吸附指示剂的变色原理及使用条件。（4）能够根据样品组成和性质正确选择合适的沉淀滴定方法。7、重量分析法(1)了解重量分析对沉淀形式及称量形式的要求。(2)掌握溶度积与溶解度的计算，包括同离子效应、酸效应、络合效应、盐效应等对溶解度的影响。(3)明确沉淀沾污的原因(共沉淀和后沉淀),了解避免方法。(4)掌握晶形沉淀、无定形沉淀的沉淀条件及异同。(5)掌握重量分析结果的计算,能正确确定换算因子。8、比色分析及分光光度法(1)了解比色分析及分光光度法的特点。(2)掌握透光率、吸光度、朗伯一比尔定律,并能进行有关计算。(3)掌握标准曲线法及其应用。(4)掌握显色条件的确定方法。(5)掌握参比溶液的配制原理和方法。(5)了解分光光度分析误差产生的原因,掌握减小误差的方法。