1基本概念三溶液和胶体一.本周教学内容基本概念三溶液和胶体二.知识重点1.分散系、分散质、分散剂的概念。2.分散系的种类及比较分散系种类溶液胶体浊液分散质粒子的直径大小直径nmnm1001直径分散质粒子的种类小分子或离子大分子或许多分子的集合体巨大数目分子的集合体性质外观均一、透明均一不均一、不透明稳定性稳定稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能鉴别方法无丁达尔现象有丁达尔现象静置分层或沉淀3.溶解度概念1固体的溶解度一定温度下某固体物质在100g溶剂中达到饱和时溶解的质量。g2气体的溶解度在Pa51001.1和一定温度下1体积水所溶解气体的体积。溶解性的划分C20gPa1001001.15溶剂00.01g为难溶0.01g1g微溶1g10g可溶大于10g易溶4.溶液的形成过程1溶解一般分为两个过程固体分子向溶剂中扩散——物理过程吸热形成水合分子或离子——化学过程放热若吸收热量放出热量溶液温度升高若吸收热量放出热量溶液温度降低2溶解平衡的建立溶解的速率结晶的速率建立平衡为饱和溶液符合等、动、定、变溶解的速率结晶的速率为不饱和溶液溶液的速率结晶的速率有晶体析出5.溶解度曲线的应用6.溶液的有关性质1一种物质的饱和溶液不影响对另一种物质的溶解。一种假设2当降温或蒸发溶剂时首先达饱和的往往是溶解度最小的该物质析出使与其有相同离子的其他物质不再满足析出条件。3分离提纯方法可依赖于溶解度曲线的斜率一般冷却结晶适于斜率大的溶质蒸发溶剂适用于斜率小的溶质。24溶解度与溶液浓度的换算可依赖于概念或溶质守恒。7.胶体的概念——与溶液的本质区别。8.胶体的性质1丁达尔现象2布朗运动3电泳4聚沉9.胶体的分类及性质应用。【典型例题】例1某温度下甲乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的KCl溶液现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gOH2析出晶体5g乙烧杯中的溶液蒸发掉45gOH2析出晶体10g。则原溶液的质量分数是A.10B.15C.20D.25解析蒸发水后甲、乙溶液都已饱和乙溶液比甲溶液多蒸发10g水多析出了5g溶质则这10g水和5g溶质可形成饱和溶液。该温度下的溶解度为gggg50100105则甲溶液剩余gggg60535100饱和溶液中有KClgggg206015050甲溶液的ggg1005202525.0答案D例2X、Y两种简单化合物的溶解度与温度、压强的关系如图所示。在常温常压下相同物质的量的X、Y的体积分别用M、N单位L表示。则M、N的关系正确的是。A.MNB.NMC.NMD.NM解析固体溶解度一般只受温度的影响压强基本不影响固体溶解度。而气体的溶解度不仅受温度的影响还受压强的影响。从图中可见X的溶解度随温度的升高而增大而随压强的增大溶解度无变化可知X为固体物质或液体分散质。但Y的溶解度不仅受温度的影响温度升高溶解度减小还受压强的影响压强增大溶解度增大则Y为气态物质当物质的量相同时一定条件下X的体积远远小于Y的体积。答案C例3氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A.胶体微粒的直径小于1nmB.胶粒做布朗运动C.胶粒带正电荷D.胶粒不能通过半透膜解析根据胶体的概念可知胶粒的直径应在nmnm1001之间故A不正确。作为胶体的性质B、D叙述3正确但不是胶体稳ù嬖诘脑蛞蛭?OHFe胶体微粒都带正电荷在一般情况下它们之间的相互排斥才是使它们稳定存在的真正原因。答案C【模拟试题】1.为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠可以采用的方法是A.过滤B.电泳C.渗析D.加入3AgNO溶液过滤2.某温度下100g饱和NaCl溶液中含NaCl26.5g向此溶液中添加3.5gNaCl和6.5g水则所得溶液的质量分数为A.30B.1005.61005.35.26C.26.5D.1005.35.61005.35.263.某温度下将ag某固体物质A完全溶解在bg水中则对所得溶液的质量分数判断正确的是A.等于100baaB.大于100baaC.小于100baaD.以上情况均有可能4.将C40时的饱和硫酸铜溶液升温至C50或者温度仍然保持C40加入少量无水硫酸铜在此两种情况下均保持不变的是A.硫酸铜的溶解度B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量D.溶液中2Cu的数目5.已知某物质的溶解度曲线如下图所示一定质量的该物质的不饱和溶液在图像中的对应点为A则下列说法一定正确的是A.温度由T2降至T1过程中溶液中将有固体析出B.将溶液温度由T2降至T1溶液转化为饱和溶液C.保持温度不变向该溶液中加入gSS21溶质后溶液变为饱和溶液D.A点对应的溶液的质量分数大于B点溶解度g温度0CABS1S2T1T26.在一定温度下向足量的饱和32CONa溶液中加入1.06g无水32CONa搅拌后静置最终所得晶体的质量A.等于1.06gB.大于1.06g而小于2.86gC.等于2.86gD.