2010—2011学年度第二学期汪清六中高一化学期中试卷一、选择题（每小题2分，共50分）1.1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数为A．0B．57C．118D．1752.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是3.提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是A、道尔顿B、普利斯特里C、门捷列夫D、阿伏加德罗4.下列物质的电子式书写正确的是5．下列元素中，最高正化合价数值最大的是A．CB．FC．SD．Ne6．A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A．A>B>CB．A>C>BC．B>A>CD．B>C>A7.将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是A.一氯甲烷B.二氯甲烷C.四氯甲烷D.氯化氢8.对于放热反应，下列说法正确的是A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2具有的能量相等9.银锌电池是广泛用做各种电子仪器的电源，其放电过程可表示为Ag2O+Zn==ZnO+2Ag，此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）AgB、ZnOC、Ag2OD、Zn10.下列物质中互为同分异构体的是()A.与B.O2与O3C.与D.与11.有机物种类繁多的主要原因是A．自然界中存在着多种形式的大量的有机物B．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成健C．有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素D．有机物的分子结构十分复杂12.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2molL的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液13.下图各装置中，不能发生原电池反应的是14.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左、下方区域的金属元素B．右、上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素15．下列不是离子化合物的是A.H2OB.CaI2C.KOHD.NaNO316.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式A．HXB．H2XC．XH3D．XH417.既有离子键又有共价键的化合物是A．Na2OB．Cl2C．NaOHD．H2O18下列气体在空气中充分燃烧后，其生成物既可使无水CuSO4变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是()A.COB.CH4C.H2D.H2S19.下列关于化学反应限度的说法中错误的是A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应所能达到的限度B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度可以通过改变条件而改变20.在mA+nBpC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1．5amol/L，A每分钟减少0．5amol/L，则m：n：p为A．2：3：2B．2：3：3C．1：3：2D．3：1：221.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl3溶液22.下列物质的性质比较，正确的是A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S23.下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是A．易形成－1价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下非金属性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱24.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组是A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、P25.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的