蚌埠田家炳中学4月月考高一化学试卷单选题（本大题共16小题，共48分）1、对于元素周期表，下列叙述中不正确的是A.元素周期表中位置相近的元素性质相似B.元素周期律是元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律C.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀合金材料的元素D.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素2、 13C−NMR(核磁共振)、 15N−NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列有关 13C、 15N的叙述正确的是()A. 13C、 15N具有相同的中子数B. 13C与 12C60互为同位素C. 15N的核外电子数与中子数相同D. 15N与 14N的核外电子排布相同3、下列说法错误的是（）A. 11H、 12H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子B. 2040Ca和 2042Ca、石墨和金刚石均为同位素C. 11H和 12H是不同的核素D. 12C和 14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同4、已知原子核外电子层数不大于3的元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A.原子半径：B.原子的最外层电子数：C.原子序数：D.离子半径：某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断（）A.R一定是第四周期元素B.R一定是ⅣA族元素C.R气态氢化物化学式为H2RD.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定6、根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确的是()A.氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物B.气态氢化物的稳定性：H2O > NH3> SiH4C.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族D.上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl > C > Si7、X的最高价含氧酸的化学式为，则其气态氢化物的化学式为(    )A.B.C.D.8、A，B，C，D，E是中学化学中的常见物质，A，B是短周期元素组成的单质。其转化关系如图：若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体。下列说法正确的是()A.E物质可能是氯化铵B.C，D均极易溶于水C.组成A的元素在周期表中位于第2周期第VA族D.反应中D得到1.2mol电子时，在标准状况下生成B气体2.24L9、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知Z的质子数是Y的2倍，下列说法正确的是(    )A.最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强B.气态氢化物稳定性：Z大于YC.这四种元素对应的四种单质，常温下都是气体D.简单离子的半径：Z<W10、已知甲元素位于第ⅠA族，原子序数为a，乙元素位于第VA族，则乙的原子序数不可能是(    )A.a+4B.a+15C.a+28D.a+3011、下列各项比较错误的是A.微粒半径：rNa+>rMg2+>rAl3+B.碱性强弱：Ca(OH)2>Ba(OH)2>Mg(OH)2C.稳定性：HF>H2O>H2SD.酸性强弱：HClO4>H2SO4>H3PO412、如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“●”代表一种元素，其中①代表氢元素。下列说法不正确的是(    )A.最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥<⑦B.最简单氢化物的稳定性：③<⑦C.金属性：②<⑤D.原子半径：③>④13、若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是(    )A.1B.3C.5D.614、列递变规律不正确的是(    )A.Na、Mg、Al还原性依次减弱B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C.原子半径：F<Mg<KD.稳定性：PH3>H2S>HCl15、应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是(    )①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl③硒(Se)的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A.①②③B.①③⑤C.③④D.②④⑤16、科学家合成出了一种高效电解质(如图所示)，其中W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X和Q位于同一主族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。下列说法正确的是A.Q的氧化物对应水化物为强酸B.阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构C.元素非金属性的顺序为Z>Y>XD.W和X形成的化合物溶于水呈碱性非选择题（本大题有4小