第6讲物质的量浓度溶解度的应用考点一考点一必备知识梳理·夯实学科基础一、溶液组成的表示方法1．物质的量浓度(cB)(1)基本概念：表示________溶液里所含溶质的物质的量的物理量。(2)数学表达式：________。(3)常用单位为____________。(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数________，但所含溶质的________、________则因体积不同而改变。(5)对物质的量浓度表达式的理解①正确判断溶液中的溶质与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：结晶水合物，溶质物质的量不变但水量增多，如：CuSO4·5H2OCuSO4，FeSO4·7H2OFeSO4。②混淆溶液的体积和溶剂的体积不能用溶剂的体积(一般为水)代替溶液的体积，应根据V＝计算。③注意部分与整体的关系溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中)＝3mol·L－1，c(Al3＋)<2mol·L－1(考虑Al3＋水解)。2．溶质的质量分数(w)(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。(2)表达式：____________________。二、物质的量浓度的有关计算1．标准状况下气体形成溶液中溶质的物质的量浓度的计算c＝2．物质的量浓度与质量分数的关系如图所示，体积为VL，密度为ρg·cm－3的溶液，含有溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，溶质的质量分数为w，则物质的量浓度c与质量分数w的关系是：c＝＝＝＝＝⇒w＝。3．溶解度与质量分数的关系某温度下饱和溶液质量分数(w)与溶解度(S)的换算公式：w＝________×100%。4．物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算若某饱和溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，溶解度为Sg，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S＝，c＝＝＝。5．溶液稀释定律(守恒思想)(1)溶质的质量、物质的量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2，c1V1＝c2V2。(2)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。6．同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。微点拨溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律溶质相同、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合：[易错易混辨析](错误的说明错因)(1)将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1。()错因：_______________________________________________。(2)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl()错因：_______________________________________________。(3)1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－1()错因：_______________________________________________。(4)1molNa2O溶于水，配成1L溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－1()错因：_______________________________________________。题组强化训练·形成关键能力题组一有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算1．已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含NaCl的质量为mg。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：_________________。(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：_________________。(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：_________________。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：_________________。2．100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后(溶液体积保持不变)，溶液中的物质的量浓度为()A．0.20mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.40mol·L－1D．0.50mol·L－1题组二溶液的混合和稀释3．现有VL0.5mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是()A．加热浓缩到原来体积的一半B．加入5mol·L－1的盐酸0.125VL