工程热力学知识点总结工程热力学知识点很多，同学们需要多进展归纳总结，下面给大家了工程热力学知识点总结，欢迎阅读!1、边界边界有一个特点（可变性）：可以是固定的、假想的、移动的、变形的。2、六种系统（重要！）六种系统分别是：开（闭）口系统、绝热（非绝热）系统、孤立（非孤立）系统。a.系统与外界通过边界：功交换、热交换和物质交换.b.闭口系统不一定绝热，但开口系统可以绝热。c.系统的取法不同只影响解决问题的难易，不影响结果。3、三参数方程a.P=B+Pgb.P=B-H这两个方程的使用，首先要判断表盘的压力读数是正压还是负压，即你所测物体内部的绝对压力与大气压的差是正是负。正用1，负用2。ps.《工程热力学（第六版）》书8页的系统，边界，外界有详细定义。1、各种热力学物理量P：压强[单位Pa]v：比容（单位m^3/kg）R：气体常数（单位J/(kg*K)）书25页T：温度（单位K）m：质量（单位kg）V：体积（单位m^3）M：物质的摩尔质量（单位mol）R：8.314kJ/(kmol*K)，气体普实常数2、理想气体方程：Pv=RTPV=m*R。*T/MQv=Cv*dTQp=Cp*dTCp-Cv=R另外求比热可以用直线差值法！1、闭口系统：Q=W+△U微元：δq=δw+du（注：这个δ是过程量的微元符号）2、闭口绝热δw+du=03、闭口可逆δq=Pdv+du4、闭口等温δq=δw5、闭口可逆定容δq=du6、理想气体的热力学能公式dU=Cv*dT一切过程都适用。为什么呢？因为U是个状态量，只与始末状态有关、与过程无关。U是与T相关的单值函数，实际气体只有定容才可以用6、开口系统ps.公式在书46页（3-12）7、推动功Wf=P2V2-P1V1（算是一个分子流动所需要的微观的能量）a、推动功不是一个过程量，而是一个仅取决于进出口状态的状态量。b、推动功不能够被我们所利用，其存在的唯一价值是使气体流动成为开系。8、焓（重要！）微观h=u+PVU分子静止具有的内能PV分子流动具有的能量a、焓是一个状态量，对理想气体仍然为温度T的单值函数。b、焓在闭口系统中无物理意义，仅作为一个复合函数。9、技术功从技术角度，可以被我们利用的功Wt=0.5△c^2+g△Z+Ws(轴功)q=△h+Wt当忽略动位能时，Wt=Wsq=△h+Ws=△PV+△u+w（膨胀功）10、可逆定容的方程Ws=-∫VdP表示对外输出的轴功。与dU相同，dh=CpdT对一切理想气体成立1、P—V图初始点①，终止点②步骤1：在①画出4条线：等压、等容、等温、绝热步骤2：②在等压线上方（下方）为升压(降压)②在等容线右侧（左侧）膨胀(压缩）功W>0（<0）②在等温线上方（下方）升温(降温）△T>0（<0）②在绝热线上方（下方）吸热(放热）△Q>0（<0）步骤3：写出多变过程n的范围2、多变过程的求解步骤：a、先求出所有过程的初终点P、V、Tb、确认各过程的多变指数n=c、各过程△u=Cv*△T，△h=Cp*△Td、求出Q、W、Wte、画出P—V图（验算）ps.书67、68页表4-1包含了所有我们所学的根本情况（此表十分重要！！！）1、热效率η=1-Q2/Q1（Q2取正值）2、卡诺循环：其意义在于指明了热变功的极限η(max)=1-T2/T13、熵变的公式推导：δq=Tds=Pdv+CvdTds=P/v*dv+Cv/T*dT△s=Rln(v2/v1)+Cvln(T2/T1)δq=Tds=△h+Wt=-vdP+CpdTds=Cp/T*dT-R/P*dP△s=Cpln(T2/T1)-Rln(P2/P1)4、可逆公式小结：δq=Tdsδw=Pdvδwt=-vdP1、工业中水蒸气是实际气体，无法使用理想气体的方程。2、水蒸气的发生过程①定压预热②饱和水定压汽化（T不变）③干饱和蒸汽定压过热3、水蒸气的p-v图一点：临界点（气液不分的点）；两线：饱和液体线（临界点右下方曲线）饱和蒸汽线（临界点左下方曲线）三区：未饱和液体区（饱和液体线左侧，临界等温线以下）、湿饱和蒸汽区（饱和液体线以及饱和蒸汽线包围区域）、过热蒸汽区（饱和蒸汽线右侧，临界等温线以下）。五种状态：未饱和水状态、饱和水状态、湿饱和蒸汽状态、干饱和蒸汽状态、过热蒸汽状态。4、干度：x=mv/（mv+mw）ps.概念以及公式在课本124、125页（7-2）1、湿空气=干空气+水蒸气2、分压定律、分容积定律、质量成分、容积成分、摩尔成分、折合分子量（湿空气）、混合气体参数的计算、绝对湿度，相对湿度、含湿量、湿空气的焓、干球温度、