题目：《化学式与化合价》教学设计第四单元自然界中的水课题4化学式与化合价（第三课时教学设计）课题名称：化学式与化合价（第三课时）姓名刘思琪工作单位平罗回民中学年级学科九年级化学教材版本人教版一、教学内容分析《化学式和化合价》是人教版九年级《化学》第四章第四节的内容，它包括“化学式反映物质的组成，如何书写化合物的化学式”，共分为2个课时，如何书写化合物的化学式，是该节第一课时内容，是学生已学习了元素符号书写知识的基础上，继续对化学用语内容进一步地认识学习，化学用语是学习化学的工具，掌握好化学用语是学好化学的前提，该课时内容承接本教材第四章第二节组成物质的化学元素，学生们已经学习了元素符号的书写，化合物化学式的书写这部分内容的学习又为后面，化学方程式的书写做铺垫，可见学好这一课题的内容的重要性，它是化学用语内容的重要组成部分，在化学用语的学习中起到承上启下的作用，要正确用化学方程式表示物质发生化学反应过程，必须在较好地掌握化学式书写的基础上，用化学式来表示参加反应的各物质，以及各物质之间量的关系。教学目标知识与技能：熟记常见元素及原子团的化合价；能利用化学式推求化合价，能用化合价推求物质的化学式正确的表示常见物质的组成；二、过程与方法：通过化合价的学习，使学生初步学会运用观察、比较等处理信息的方法；三、情感、态度与价值观：1、通过激励学生用不同的方法记忆元素及原子团的化合价，培养学生的创新精神；2、通过化学式和化合价的学习，使学生领会必须根据客观事实和化合物的组成写化学式，建立科学的物质观和实事求是的科学精神教学重点1、熟记常见元素及原子团的化合价；2、利用化合价推求化学式教学难点化合价的应用教学方法启发探究式教学教学过程：学习进程教师活动学生活动设计意图新课引入1、复习：元素的性质与原子核外电子的排布规律：①稀有气体元素的最外层都是8个（氦是2个），属于相对稳定结构②金属元素最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，趋向达到相对稳定结构③非金属元素最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，趋向达到相对稳定结构。回忆，思考，回答复习已学知识，为新课铺垫2、指出下列化合物中各元素的原子数比：氧化铝Al2O3碘酸钾KIO3碳酸H2CO3探究一：化合价的概念与规律1、化合价的概念：化合物都有固定的组成，如：HClH2ONaClNa2SFe2O31:12:11:12:12:3每种纯净物的组成是固定，化合物中各原子的个数比也是固定，所以表示每种物质的化学式只有一个。在这些化合物中，他们的原子个数为什么是这样呢？那就要问问化合价了，这是原子个数比的依据，是元素在形成化合物时所表现出来的性质。【小结】化合价：化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。静听，思考，回答培养学生观察、比较、归纳处理信息的能力2、化合价的规律：【阅读】课本P84-85，归纳化合价的规律①在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。②金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。③在任何化合物里，正负化合价的代数和为零。④单质里元素的化合价为零。⑤许多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里显不同的化合价阅读，思考，归纳整理，回答探究二：化合价的表示方法与离子符号的书写区别1、复习旧知：写出下列离子符号钠离子、镁离子、氧离子、铝离子、书写离子符号，同学间互相订正，观察分析化合价与离子符号的区别，归纳小结巩固旧知识，掌握化合价与离子符号的书写区别与联系2、简介化合价表示方法：书写在元素符号的正上方,符号在前，数字在后探究三：化合价的应用1、根据化合价书写化学式（“知价写式”）（1）阅读：课本P86例题●“十字交叉”法介绍（以硫化铝为例）=1\*GB3①写元素符号（正价前，负价后）=2\*GB3②标化合价：eq\o(\s\up8(＋３),\s\do3(Ａｌ))eq\o(\s\up8(－２),\s\do3(Ｓ))=3\*GB3③化简交叉（将绝对值写在元素符号的右下角，若是“1”则省略不写。）。Al2S3=4\*GB3④检验（根据化合物中正负化合价之和为0）（2）练习：完成课本P89习题5、6静听，完成练习教会学生利用化合价推求化学式2、根据化学式计算某元素的化合价（“知式推价”）（1）例题：求高锰酸钾中锰元素的化合价（KMnO4）=1\*GB3①标出常见元素的化合价:KMnO4=2\*GB3②设锰元素的化合价为X，列出方程：（+1）×1+X×1+(-2)×4=0=3\*GB3③求得X=7所以：锰元素的化合价为+7价。（2）练习：完成课本P89习题3