合肥一中2024届高三第一次教学质量检测卷化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：离子反应、氧化还原反应、元素及其化合物。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32CI35.5Ca40Cu64Ba137一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.我国始终坚持可持续发展，秉持“绿水青山就是金山银山”的理念。下列关于环境问题的说法正确的是A.地球生物圈存在碳循环，故大气中的含量不会改变B.燃烧含硫物质并直接将尾气排入大气会导致酸雨的形成C.全球气候变暖只是偶然因素，与人类的生产活动无关D.臭氧层是地球生物的保护伞，空气中臭氧含量越高越好【答案】B【解析】【详解】A．地球上的碳元素是不断地循环着的,但人类的乱砍滥伐等会导致大气中的CO2含量不断升高，A错误；B．燃烧含硫物质并直接将尾气排入大气,会导致大气中SO2含量升高,从而导致酸雨的形成，B正确；C．气候变暖和焚烧化石燃料等有关,并不是偶然因素造成的，C错误；D．空气中臭氧的含量偏高,不仅会导致金属制品的腐蚀,还会对人体造成伤害，D错误；故选B。2.下列方法正确且涉及氧化还原反应的是A.工业上电解熔融状态制备B.可用试剂洗涤试管壁上的C.利用单质与溶液制D.用稀硝酸可除去试管壁上的【答案】D【解析】【详解】A．MgO熔点高，不能用电解熔融MgO的方法制备Mg，工业上应电解熔融状态MgCl2来制备，镁的化合价由+2变为0价，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．S易溶于CS2，可用CS2试剂洗涤试管壁上的S，属于物理变化，不涉及氧化还原，B不符合题意；C．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，不能用来制取氢氧化铝。AlCl3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝和氯化铵，且氢氧化铝不溶于氨水，可制备氢氧化铝；或者偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳制取氢氧化铝；或者氯化铝和偏铝酸钠溶液混合制取氢氧化铝，C不符合题意；D．稀硝酸和Ag反应生成硝酸银、一氧化氮和水，银的化合价由0价升高为+1价，化合价变化属于氧化还原反应，做法正确，D符合题意；故选D。3.将甲和乙无论以何种比例混合后通入过量的丙溶液中，一定不会产生沉淀的选项是选项甲乙丙A石灰水BHCl石灰水CDA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．和石灰水过量时，与石灰石反应生成碳酸钙沉淀，A错误；B．和石灰水过量时，与石灰石反应生成碳酸钙沉淀，B错误；C．由于碳酸和亚硫酸的酸性均弱于盐酸，故和通入均不会产生沉淀，C正确；D．将氧化成硫酸根，硫酸根和钡离子生成硫酸钡沉淀，D错误；故选C。4.下表中事实、结论均正确且有因果关系的是选项事实结论AAl有强还原性利用铝热反应冶炼金属Mn等B具有强碱性可用于制胃酸中和剂C、都能使酸性溶液褪色表现氧化性，表现还原性D水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气在高温下发生反应A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．Al有强还原性，利用其还原性，可以在工业上冶炼Mn等，A正确；B．氢氧化铝具有弱碱性，可以与胃酸发生反应，产生AlCl3和水，产物对人无危害，因此可以用于制胃酸中和剂，B错误；C．H2O2、SO2都有还原性，可以被酸性KMnO4氧化，而使酸性KMnO4褪色，H2O2和SO2都表现还原性，C错误；D．水蒸气通过灼热铁粉，发生反应：。产生的Fe3O4是黑色有磁性的物质，不是红褐色的物质，D错误；故选A。5.某溶液中含有下列五种离子、且阳离子浓度均为，阴离子浓度均为，有关该溶液的离子组合正确的是A.、、、、B.、、、、C.、、、、D.、、、、【答案】C【解析】【详解】A．与能够发生氧化反应，不能共存，A错误；B．、、、、相互之间不发生反应，但正电荷之和：负电荷之和=1：4，B错误；C．、、、、相互之间不发生反应，正电荷之和：负电荷之和=1：1，呈电中性，C正确；D．和会发生反应，生成水和二氧化碳，不能共存，D错误；故选C。6.1962年，化学家NeilBartlett用与Xe首次合成了Xe的第一种化合物——六氟合铂酸氙()，实验证明是一种含有的离子化合物，常温下很稳定，遇水强烈水解生成、HF、Xe