第四章第一节海水资源的开发利用课件鲁科版必修2、海水水资源得利用(1)海水得淡化①海水淡化得主要方法:_________________、___________。②海水得蒸馏(2)直接利用:海水进行_________。(二)海水化学资源得开发利用1、海水制盐(1)方法把海水引到盐滩上,利用日光和风力使水分蒸发,得到食盐。(2)食盐得用途Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2、海水提溴在预先经过酸化得浓缩海水中,用氯气氧化溴离子使之成为单质溴,反应得离子方程式为:_________________________。(三)其她物质和能量1、从海水中提取核能开发得重要原料为__________。2、潮汐能、波浪能就是有待开发得新型能源。大家有疑问的，可以询问和交流2、海带中提碘(1)流程海带―→浸泡―→氧化―→过滤―→提纯―→碘单质(2)主要得化学原理Cl2＋2KI===2KCl＋I2[特别提醒]从海带中提取I2时,用氧化剂Cl2将I－氧化为I2,然后用有机溶剂(如CCl4)萃取水溶液中得I2,分液后再用蒸馏法将I2与有机溶剂分离开。1、(2009·广东高考)广东正在建设海洋强省。下列说法不正确得就是()A、从海带中提取碘单质得过程涉及氧化还原反应B、往淡水中加入NaCl等配成人造海水,可用于海产品得长途运输C、赤潮主要就是由工农业生产和生活废水引起沿海水域得富营养化而造成得D、海洋经济专属区得资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属解析:D项中B不就是金属元素。答案:D2、在空气吹出法得工艺中,有选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂得,也有选用SO2作溴蒸气吸收剂得,下列有关说法正确得就是()A、两种吸收过程中,Br2只作氧化剂B、两种吸收过程都发生了氧化还原反应C、用纯碱溶液作吸收剂时,纯碱作还原剂D、用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应解析:①纯碱溶液作吸收剂得反应为:3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑;②SO2作吸收剂得反应为:SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。分析以上两个反应可知:①中Br2既作氧化剂,又作还原剂,②中Br2只作氧化剂。答案:B(1)实验操作③得名称就是________,所用主要仪器名称为________。(2)提取碘得过程中,可供选择得有机试剂就是______(填序号)。A、酒精(沸点78℃)B、四氯化碳(沸点77℃)C、甘油(沸点290℃)D、苯(沸点80℃)(3)在操作②中,溶液中生成少量ICl(ICl得性质类似于氯气),为消除此杂质,使碘全部游离出来,应加入适量(填序号)________溶液,反应得离子方程式_________________________________________________________________。A、KIO3B、HClOC、KID、Br2(4)利用碘得有机溶液得到单质I2得方法就是________________________________________________________________________。思路点拨:解答该题应注意以下两点:(1)结合实验目得和流程图中得信息,理清每一步操作或变化得目得。(2)联系卤素单质得性质推理。解析:从碘水中提取碘单质应加入有机萃取剂如苯、四氯化碳,酒精和甘油均溶于水,不能作萃取剂,然后在分液漏斗中分液即得到碘得有机溶液,再从碘得有机溶液中提取碘并回收溶剂,采用水浴加热蒸馏,其中在操作②中,为使少量得ICl中得碘全部游离出来,应加入还原剂,故只有C项符合,发生得化学反应为ICl＋KI===I2＋KCl。答案:(1)萃取分液分液漏斗(2)B、D(3)CICl＋I－===I2＋Cl－(4)蒸馏法[规律方法]常见生成I2得化学反应I－具有较强得还原性,氧化性较强得物质能氧化I－生成I2,常见得化学反应主要有:①Cl2＋2I－===2Cl－＋I2②Br2＋2I－===2Br－＋I2③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2④IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O⑤H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O1、从海带中提取碘得实验过程中,涉及下列操作,其中正确得就是()解析:灼烧海带应用坩埚,A选项错误;过滤时应用玻璃棒引流,B选项错误;苯得密度比水得小,萃取了I2得苯层在上层,应从分液漏斗上口倒出,C选项错误。答案:D(1)步骤①反应得离子方程式就是________________________________________________________________________。(2)步骤③反应得化学方程式就是_____