会计学1．初步掌握(zhǎngwò)离子反应和离子方程式的含义，掌握(zhǎngwò)复分解型离子反应发生的条件；了解离子反应的本质。2．正确书写离子方程式，并能作出正误判断。3．初步掌握(zhǎngwò)离子共存的判断方法。电解质溶液(róngyè)导电1.离子反应(lízǐfǎnyīnɡ)⑴定义：有离子参加或生成的反应叫离子反应(lízǐfǎnyīnɡ)。混合(hùnhé)前，溶液中各存在哪些离子？请写出电离方程式2.离子(lízǐ)方程式3.离子方程式的书写(shūxiě)步骤①是否符合客观规律；②原子(yuánzǐ)个数是否守恒；③电荷是否守恒；④离子的改写是否正确。1.请写出Ca(OH)2和HCl、KOH和HCl反应(fǎnyìng)的化学方程式和离子方程式。H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O由以上的题目(tímù)，你得出什么结论？实验(shíyàn)探究2--24.复分解型离子反应(lízǐfǎnyīnɡ)发生的条件1．下列不是离子反应的是()A．氢气与氧气点燃生成水B．硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀C．CuO与稀盐酸反应D．二氧化碳使澄清(chéngqīng)石灰水变浑浊2．(2013·江西省赣县中学月考)下列化学(huàxué)方程式中，不能用H＋＋OH－H2O表示的是()A．2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HClBaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HClKCl＋H2O3．下列各组反应(fǎnyìng)中，不能用同一个离子方程式表示的是()A．盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应(fǎnyìng)B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应(fǎnyìng)C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应(fǎnyìng)D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应(fǎnyìng)写出正确(zhèngquè)的化学方程式（基础）1.应该改成离子形式(xíngshì)的物质：2.不改仍用化学式表示(biǎoshì)的物质:3.酸式根离子(lízǐ)的书写4.对微溶物的处理(chǔlǐ)Ca(OH)2微溶物5.离子反应一般(yībān)是在水溶液中进行，因此，凡不是在水溶液中进行的反应一般(yībān)不能写成离子方程式。1.下列离子方程式正确的是（）A．Cu(OH)2与稀HNO3混合(hùnhé)OH-+H+====H2OB．CaCl2与Na2CO3反应Ca2++CO32-====CaCO3↓C．MgO与HCl反应O2-+H+=H2OD．Ba(OH)2与稀H2SO4反应Ba2++SO42-=BaSO4↓1.离子大量共存的条件：不发生化学反应(huàxuéfǎnyìng)！离子间若能发生反应，就不能大量共存。1.判断(pànduàn)下列各组离子在溶液中能否大量共存.⑵附加(fùjiā)隐含条件的应用规律：2.下列各组中的离子(lízǐ)，能在溶液中大量共存的是（）A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-3.在碱性溶液中能大量共存(gòngcún)且溶液为无色透明的离子组是()(1)该溶液中存在(cúnzài)较多的H+，则溶液中可能含有的阴离子是：